【題目】已知31 g白磷轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>31 g紅磷釋放能量。下列說法正確的是

A. 上述變化屬于物理變化

B. 31 g白磷具有的能量<31 g 紅磷具有的能量

C. 31 g白磷完全燃燒釋放出的能量>31 g紅磷完全燃燒釋放出的能量

D. 上述過程的能量關(guān)系可用下圖表示

【答案】C

【解析】

從圖像可以看出來，白磷的總能量比紅磷的總能量高，反應為放熱反應；

A．同素異形體間的轉(zhuǎn)化，為化學變化，生成了新的物質(zhì)，故A錯誤；

B．31 g白磷轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>31 g紅磷釋放能量，則31 g白磷具有的能量大于31 g 紅磷具有的能量，轉(zhuǎn)化時，才能將多出的能量釋放出來，故B錯誤；

C．白磷和紅磷燃燒的產(chǎn)物都是一樣的，所以產(chǎn)物的總能量相同，燃燒為放熱反應，白磷的能量高，與產(chǎn)物的能量差值，放出的熱量越多，故C正確；

D．反應物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中，需要斷開鍵，需要吸收能量，則中間的能量的峰值比白磷的能量高，而不是比白磷的能量低，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產(chǎn)生Cl2。

實驗操作和現(xiàn)象：

操 作

現(xiàn) 象

點燃酒精燈，加熱

ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧

ⅱ.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

ⅲ.B中溶液變藍

（1）現(xiàn)象ⅰ中的白霧是 ，形成白霧的原因是 。

（2）分析現(xiàn)象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：

a．加熱FeCl3·6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b．用KSCN溶液檢驗現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。

通過該實驗說明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有 。

（3）除了氯氣可使B中溶液變藍外，推測還可能的原因是：

① 實驗b檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是________________。實驗證實推測成立。

② 溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 。

（4）為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。

方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。

方案2：將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+ 。

現(xiàn)象如下：

方案1

B中溶液變?yōu)樗{色

方案2

B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+

①方案1的C中盛放的試劑是 。

②方案2中檢驗Fe2+ 的原因是 。

③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明選擇NaBr溶液的依據(jù)是 。

（5）將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是( )

A.NaB.PC.ClD.Ar

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會議的議題。下列反應不產(chǎn)生溫室氣體的是

A.用純堿制玻璃B.用煤炭作燃料

C.用鐵礦石煉鐵D.用氨制碳酸銨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，

請回答下列問題：

(1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol·L-1, c(N)="2.4" mol·L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為 。

(2）若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”）。

(3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)=" 4" mol·L-1,c(N)=amol·L-1;達到平衡后，c(P)="2" mol·L-1,a= 。

(4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)="c(N)=" bmol·L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋3B(g) =2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應進行的快慢順序為

A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④

C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置做鋁熱反應實驗。下列說法不正確的是（ ）

A．該反應的方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

B．該反應產(chǎn)生高溫，發(fā)出強光

C．根據(jù)鋁熱反應原理，可以冶煉某些金屬

D．若反應中轉(zhuǎn)移3 mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)物質(zhì)在生產(chǎn)、生活等方面的應用填空。

（1）廚房里常使用小蘇打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代號)。

a．淺藍色　　　　b．淺紅色　　　　　c．淺綠色

（2）檢驗某補鐵劑中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液(填字母代號)。

a．NaOH　　　　 b．H2O2　　　 　　c．KSCN

（3）電解氧化鋁時加入冰晶石的作用為________________。

（4）完成乙醇發(fā)生催化氧化的化學方程式：2CH3CH2OH＋O2_________________________。

（5）常見的酸性鋅錳電池的負極材料為Zn，請寫出負極的電極反應式：___________________。

（6）鋁熱反應是工業(yè)上常用的反應之一，請寫出Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應的化學方程式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖某學校實驗室從化學試劑商店買回的硝酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。

據(jù)此下列說法錯誤的是（ ）

A. 配制250.0mL 0.57mol·L-1的稀硝酸用酸式滴定管量取該硝酸12.5mL

B. 該硝酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于31.5%

C. 該硝酸試劑的物質(zhì)的量濃度為11.4mol·L-1

D. 常溫下,將2.7gAl投入足量該硝酸中不能得到標準狀況下的氫氣3.36L

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