5．下列實驗操作說法正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象與結(jié)論（或裝置用途）
A2mL 2% CuSO4中加4～6滴2% NaOH溶液，振蕩后加入0.5mL X溶液，加熱煮沸未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X不含有醛基
B可以用于比較Fe3+、I2、Cl2的氧化性強弱
C某溶液加入濃NaOH溶液加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙中試紙變藍，說明NH3溶于水顯堿性
D用圖所示裝置分離沸點相差較大的互溶液體混合物
A．AB．BC．CD．D

分析 A．新制氫氧化銅與醛基反應(yīng)需要再堿性條件下、加熱進行；
B．無法比較Fe3+、I2的氧化性；
C．紅色石蕊試紙說明有堿性物質(zhì)生成；
D．溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口處相平．

解答 解：A．2mL 2% CuSO4中加4～6滴2%NaOH，加入堿的量較少，溶液不能呈堿性，沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀，不能說明X不含有醛基，故A錯誤；
B．氯氣先和碘離子反應(yīng)生成碘，碘易溶于四氯化碳而使四氯化碳呈紫色，后和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子易溶于水中，鐵離子呈黃色，所以可以根據(jù)哪層液體先變色確定離子反應(yīng)先后順序，從而判斷氧化性強弱，故B正確；
C．紅色石蕊試紙說明有堿性物質(zhì)生成，NH3溶于水顯堿性，故C正確；
D．溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口處相平，測量蒸氣的溫度，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及離子的檢驗、氧化性的比較與物質(zhì)的分離提純等，綜合考查學生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mL濃氨水加水稀釋至l00mL后，溶液中n（OH-）減少
B．室溫時，0.1 mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4
C．25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-向正反應(yīng)方向移動，則溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示：
已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第2步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進行到55min時到達平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：

（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：Si或S．
（3）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是硒．
（4）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：三角錐形，SO2的立體結(jié)構(gòu)為：V形．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖1所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為1：6；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為3$\sqrt{6}$：8．
（6）膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖2，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（用配位鍵表示）：．
（7）決定離子空間結(jié)構(gòu)的因素有幾何因素、電荷因素和離子鍵的純粹程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬．
（1）SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g），在一密閉容器中一定時間內(nèi)達到平衡．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是BD．
A．v（SO2）=v（SO3）  　　　　　　　　
B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體質(zhì)量不變 　　　　　　
D．各組分的體積分數(shù)不變
（2）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①B電極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；
②溶液中H+的移動方向由B極到A極（用A、B表示）；
（3）測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟：
a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40 mL
根據(jù)上述步驟回答下列問題：
①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）．
5Fe2++1MnO4-+8H+--5Fe3++1Mn2++4H2O
②用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是滴定最后一滴酸性KMnO4時溶液呈淡紫色，半分鐘內(nèi)不褪色．
③計算上述產(chǎn)品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為0.975或97.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，只要一種反應(yīng)物過量酯化反應(yīng)就能進行徹底
B．把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，這是由于乙烯具有漂白性
C．煤的氣化和煤的干餾都發(fā)生了化學變化，而石油的分餾屬于物理變化
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　　）
A．乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵，二者都能發(fā)生加成反應(yīng)
B．汽油、煤油、植物油均為含碳、氫、氧三種元素的化合物
C．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
D．羊毛、蠶絲和棉花等天然高分子材料的主要成分都是蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列熱化學方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．當光束通過下列散系時，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是（　�。�
A．Al（OH）3膠體B．氯化鈉溶液C．鹽酸D．硫酸

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