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15.科學(xué)家設(shè)計出質(zhì)子膜H2S燃料電池,實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫.質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.下列說法不正確的是( �。�
A.電極a為電池的負極
B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-═2H2O
C.電路中每流過4 mol電子,在正極消耗44.8LH2S
D.每17 g H2S參與反應(yīng),有1 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

分析 根據(jù)2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O反應(yīng),得出負極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng),以此解答該題.

解答 解:A.a(chǎn)極上硫化氫失電子生成S2和氫離子,發(fā)生氧化反應(yīng),則a為負極,故A正確;
B.正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng),酸性條件下,氧氣得電子生成水,則電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O,故B正確;
C.氣體存在的條件未知,不能確定體積大小,故C錯誤;
D.每17g即0.5molH2S參與反應(yīng),則消耗0.25mol氧氣,則根據(jù)O2+4H++4e-=2H2O,所以有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū),故D正確.
故選C.

點評 本題考查原電池原理,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,注意把握原電池工作原理,結(jié)合氧化還原反應(yīng)從化合價變化的角度分析,明確電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵,難點是電極反應(yīng)式的書寫,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.某實驗小組的同學(xué)用0.5mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的H2SO4溶液進行中和熱 的測定實驗及中和滴定實驗.
I.配制溶液(以NaOH溶液為例)
(1)實驗需要0.5mol/L NaOH溶液245mL,則至少需要NaOH固體5.0g.
(2)配制NaOH溶液過程中,一定需要下列儀器中的填寫儀器的標(biāo)號)如圖21

II.測定NaOH溶液與稀 H2SO4反應(yīng)的中和熱 取50mLNaOH溶液與30mL  H2SO4溶液進行實驗,測得數(shù)據(jù)如表:
 起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差/℃
H2SO4溶液NaOH溶液平均值
125.024.524.7529.34.55
224.524.224.3528.33.95
325.024.524.7528.73.95
(3)如果將0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/LH2SO4溶液的密度都看成1g/cm3,中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1.則中和熱△H=-52.8KJ/mol.
(4)上述實驗計算結(jié)果與一57.3kJ/mol存在偏差的原因可能是ACD(填序號)
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B量取NaOH溶液體積時仰視讀數(shù)
C.分多次將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后,直接測定H2S04溶液的溫度
III.向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液,滴定曲線如圖所示:
(5)寫出NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)的離子方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O.
(6)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L.
(7)當(dāng)?shù)渭覥H3COOH溶液至D點時,所得混合溶 液中各離子濃度的大小為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法或表示方法中正確的是( �。�
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+285.8 kJ/mol
D.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,濃H2SO4與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論的敘述正確的是( �。�
A.用鈉可以檢驗?zāi)碂o水酒精中是否含有水
B.140℃時,無水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯
C.制取乙酸乙酯時,試劑加入的順序是:先加入乙醇,后慢慢加入濃硫酸,最后加入乙酸
D.在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,水浴加熱后,再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液,加熱至沸騰,沒有磚紅色沉淀生成,說明蔗糖沒有水解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

10.實驗室采用如圖所示的裝置制取氯化銅(部分儀器和夾持裝置已略去).
(1)C中試劑是濃硫酸.
(2)下列說法不正確的是AC.
A.玻璃纖維的作用是防止E中液體倒吸入D中
B.E中液體用于吸收多余的氯氣和氯化氫
C.要使B中產(chǎn)生氯氣,應(yīng)先加熱圓底燒瓶,再滴加濃鹽酸
D.實驗中加熱的先后順序為:先加熱圓底燒瓶B,再加熱硬質(zhì)玻璃管D
(3)寫出B 中反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-_Mn2++Cl2↑+2H2O.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.砷為VA族元素,金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測.
(l)冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如頭:

已知:
I.As2 S3與過量的S2一存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq)?2AsS33-(aq);
II.亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽.
①亞砷酸中砷元素的化合價為+3;②砷酸的第一步電離方程式為H3AsO4?H++H2AsO4-;
③“一級沉砷”中FeSO4的作用是沉淀過量的S2-,使As2S3(s)+3S2-(aq)?2AsS33-(aq)平衡左移,提高沉砷效果;
④“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O;
⑤沉淀X為CaSO4(填化學(xué)式).
(2)冶煉廢渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在,可用古氏試砷法半定量檢測(As的最低檢出限為3.0×10 -6g).
步驟1:取10g廢渣樣品,粉碎后與鋅粉混合,加人H2 SO4共熱,生成H3As氣體.
步驟2:將H3As氣體通人AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3
步驟3:取1g廢渣樣品,重復(fù)上述實驗,未見銀鏡生成.
①AsH3的電子式為;②步驟2的離子方程式為12Ag++2H3As+3H2O═12Ag↓+As2O3+12H+;
③固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中,砷元素不得高于4.0×10一5g•kg一1,請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量不符合(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn),原因是因為該廢渣砷含量為(3.0×10-6g÷10g)×1000g/kg=3.0×10-4g/kg,大于排入標(biāo)準(zhǔn)4.0×10一5g•kg一1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)有機化合物的說法正確的是( �。�
A.苯與液溴FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯
B.分子式為C5H10Q2,且能與NaHCO3反應(yīng)的有機物有3種
C.乙醇制備乙烯和乙醇制備乙酸乙酯均為取代反應(yīng)
D.2-甲基戊烷和4-甲基戊烷互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.造紙術(shù)為中國古代四大發(fā)明之一.下列古法制紙工藝中以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是( �。�
煮徨足火蕩料入簾覆簾壓紙透火焙干
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列關(guān)于有機物的說法正確的是( �。�
A.制備CH3CHCl2:乙烷在光照條件下和氯氣反應(yīng)或乙烯和氯水反應(yīng)
B.沸點和在水中的溶解度:乙醇大于乙烷
C.鑒別溴苯和CCl4:硝酸銀溶液
D.除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇:NaOH溶液

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同步練習(xí)冊答案
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