18．如圖圖示對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作均正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl；
B．給試管內(nèi)液體加熱，液體不可超過(guò)試管容積的三分之一，并且用外焰加熱；
C．化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性檢驗(yàn)的原理是使裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)不相等，基本方法是觀察氣泡或液面變化；
D．稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散．

解答 解：A．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進(jìn)入干燥管的機(jī)會(huì)不多，故A錯(cuò)誤；
B．給試管內(nèi)液體加熱，液體不可超過(guò)試管容積的三分之一；并且需要用酒精燈火焰的外焰加熱，故B錯(cuò)誤；
C．該裝置檢查裝置氣密性的方法是：把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確，故C正確；
D．稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，因?yàn)闈饬蛩崾且环N無(wú)色油狀液體，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏缺人拇�，它溶解于水還會(huì)放出大量的熱，稀釋時(shí)如把水倒入濃硫酸中，水會(huì)浮在濃硫酸上面，且濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱水會(huì)沸騰會(huì)造成酸液飛濺產(chǎn)生危險(xiǎn)，圖中所示操作錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：
（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（2）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是過(guò)濾、蒸餾．操作Ⅲ一般適用于分離d混合物．（選填編號(hào)）
a．固體和液體     b．固體和固體     c．互不相溶的液體   d．互溶的液體
（3）混合②中加入Na2SO3的目的是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（4）純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色．于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+，則用于證明該假設(shè)所用的試劑的名稱為KSCN溶液．乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹蠦r2，其用于證明該假設(shè)所用的試劑的化學(xué)式CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各原子或離子的基態(tài)電子排列式錯(cuò)誤的是（　　）
A．N3-：1s22s22p3B．F-：1s22s22p6
C．Fe2+：1s22s22p63s23p63d6D．O2-：1s22s22p6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．因?yàn)镾iO2是H2SiO3的酸酐，故SiO2溶于水得H2SiO3
B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）中可以得到硅酸沉淀
C．因?yàn)楦邷貢r(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過(guò)三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol-1，
（石英砂）　　　 （粗硅）
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=-657.01kJ•mol-1
③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=-625.63kJ•mol-1
                               （純硅）
用石英砂生產(chǎn)1.00kg純硅的總放熱為（　�。�
A．2.43×104 kJB．2.35×104 kJC．2.23×104 kJD．2.14×104 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）現(xiàn)欲除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，請(qǐng)依次填上適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ?br />苯（酒精）水，分液．
（2）苯腙是有機(jī)染料的主要原料，由醛（或酮）與苯肼生成苯腙的反應(yīng)為：

反應(yīng)①的原子利用率為100%，則中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備FeCl3（FeCl3遇水易變質(zhì)）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
（2）反應(yīng)過(guò)程中（保證MnO2足量）若加入含有0.2mol HCl的濃鹽酸，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)生Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）小于1.12L，試分析其原因（寫(xiě)出兩條即可）鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)變小，MnO2與稀鹽酸不再反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失．
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是①③②（用序號(hào)表示）．
①向燒瓶中加入MnO2粉②加熱    ③向燒瓶中加入濃鹽酸
（4）方框內(nèi)的裝置如圖所示，各裝置按氣流方向的接口順序?yàn)閍→fgdebc或fgdecb→h．

（5）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2FeCl3，裝置E的作用是防止F中的水蒸氣進(jìn)入B中使FeCl3變質(zhì)，裝置F中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．3mol乙炔跟5mol氫氣在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，生成amol乙烯，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是（　�。�
A．6molB．10molC．3amolD．3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．保護(hù)環(huán)境是每個(gè)公民的責(zé)任．下列做法有利于保護(hù)環(huán)境的是（　　）
A．推廣使用一次性紙杯
B．用天然氣替代煤作燃料
C．開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能
D．鼓勵(lì)公民用私家車替代公共交通出行

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