Question

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中的一步反應(yīng)是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．如果該反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．SO₂完全轉(zhuǎn)化為 SO₃

B．消耗2mol SO₂的同時(shí)生成2mol SO₃

C．SO₂、O₂與SO₃ 的物質(zhì)的量之比為 2：1：2

D．SO₂、O₂與SO₃ 的濃度不再隨時(shí)間變化

Answer 1

分析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析．注意選擇的物理量隨反應(yīng)進(jìn)行由變化到不變，說明到達(dá)平衡．

解答：解：A．可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；
B．消耗2mol SO₂的同時(shí)生成2mol SO₃，都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按此比例進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少取決于起始量與轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D．平衡時(shí)各組分的濃度不再發(fā)生變化，SO₂、O₂與SO₃ 的濃度不再隨時(shí)間變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意把握判斷的角度以及平衡狀態(tài)的特征，注意選擇的物理量隨反應(yīng)進(jìn)行由變化到不變，說明到達(dá)平衡．