19．已知某元素原子的各級電離能數(shù)值如下：I1=736kJ/mol，I2=1450kJ/mol，I3=7740kJ/mol，I4=10500kJ/mol，則該元素的化合價為（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

分析 分析該元素的電離能可知，第三電離能劇增，說明該元素容易失去2個電子，則該元素原子形成離子的化合價為+2價．

解答 解：分析該元素的電離能可知，第三電離能劇增，第一二電離能較小，說明該元素容易失去2個電子，則該元素原子形成離子的化合價為+2價．
故選B．

點評 本題考查了電離能，根據(jù)電離能的變化推測化合價，要注意根據(jù)電離能的突變分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列烷烴的系統(tǒng)命名中，正確的是（　�。�
A．2，3-二甲基丁烷B．2-二甲基戊烷
C．3，3-二甲基丁烷D．3-甲基-2-乙基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素 X、Y、Z、R、W 五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素．原子半徑 X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等．下列說法不正確的是（　�。�
A．Y、Z、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B．X2Y的熔點和沸點均比X2W高，是因為X2Y的分子內(nèi)存在氫鍵
C．X、Z分別與Y均可形成AB與A2B2型化合物，且A2B2均有較強的氧化性
D．由X、Y、Z形成的化合物能與X、Y、R形成的化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．分析下表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，并回答下列問題：
CH4SiH4NH3PH3
沸點（K）101.7161.2239.7185.4
分解溫度（K）8737731073713.2
（1）NH3的沸點比PH3高的原因是NH3分子間含有氫鍵，PH3分子間含有范德華力，氫鍵比范德華力強．
（2）CH4的分解溫度比SiH4高的原因是C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有機物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為 ，有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機物A．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．有機物A的一氯取代物只有4種
B．用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷
C．有機物A的分子式為C8H18
D．B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為3，4，4-三甲基-2-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列醇既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化為醛的是（　�。�
A．CH3OHB．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
C．第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．加熱條件下，濃硫酸能跟木炭反應(yīng)，說明濃硫酸具有（　�。�
A．酸性B．氧化性C．脫水性D．吸水性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．加碘食鹽，能使淀粉顯藍色
B．非金屬氧化物一定為酸性氧化物
C．濃硝酸和濃硫酸與銅反應(yīng)都能表現(xiàn)出強氧化性和酸性
D．實驗室可用氯化銨固體與氫氧化鈉固體共熱制氨氣

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