Question

常溫下有濃度均為0.5mol?L^-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③鹽酸 ④氨水．請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的是

①②

（填序號，下同）
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的溶液中離子濃度大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

．
（3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中

c(NH4+)

c(OH-)

的值

增大

（填“增大”或“減小”或“不變”）
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積

小于

④的體積 （填大于、小于、等于），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

．
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）=

10^-12mol?L^-1

．

Answer 1

分析：（1）含有弱酸的酸根離子或弱堿的陽離子的鹽能水解；
（2）既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)為碳酸氫鈉；
（3）加入少量氯化銨固體，使NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-向逆反應(yīng)方向移動，c（OH^-）減小；
（4）恰好反應(yīng)呈中性，氨水應(yīng)稍過量；
（5）加水稀釋到500 mL，溶液濃度為0.01mol?L^-1，溶液中的c（H⁺）=10^-2mol?L^-1，溶液中的c（OH^-）=10^-12 mol?L^-1，溶液中的OH^-就等于水電離出的OH^-，即該溶液中由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-12mol?L^-1．

解答：解：（1）上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的是碳酸鈉和碳酸氫鈉，二者都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故答案為：①②；
（2）既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的溶液應(yīng)為碳酸氫鈉溶液，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），水解程度較小，則應(yīng)存在c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），c（HCO₃^-）＞c（OH^-），因還存在水的電離，則c（H⁺）＞c（CO₃^2-），
則在溶液中，離子濃度的大小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（3）加入少量氯化銨固體，使NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-向逆反應(yīng)方向移動，c（OH^-）減小，但c（NH₄⁺）增大，所以溶液中

c(NH4+)

c(OH-)

的值增大，故答案為：增大；
（4）氨水弱堿，如與鹽酸等體積混合，溶液呈酸性，溶液呈中性，氨水應(yīng)稍過量，所以鹽酸的體積小于氨水的體積，
溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案為：小于；c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
（5）0.5mol?L^-1的鹽酸加水稀釋到500 mL，溶液濃度為

0.5mol/L×0.01L

0.5L

=0.01mol?L^-1，溶液中的c（H⁺）=10^-2mol?L^-1，溶液中的c（OH^-）=10^-12 mol?L^-1，溶液中的OH^-就等于水電離出的OH^-，即該溶液中由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-12mol?L^-1．
故答案為：10^-12mol?L^-1．

點(diǎn)評：本體考查較為綜合，涉及離子濃度的大小比較、鹽類水解的應(yīng)用，酸堿混合物的計算等，題目難度較大，易錯點(diǎn)為（2），注意離子濃度的比較方法．