寫出下列物質(zhì)的電離方程式.
( 1 )H2SO4
 

( 2 )Ba(OH)2
 

( 3 ) Fe2(SO43
 

( 4 )NaHCO3
 
考點(diǎn):電離方程式的書寫
專題:
分析:強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,用等號(hào);弱電解質(zhì)部分電離用可逆號(hào),原子團(tuán)不能拆,據(jù)此解答.
解答: (1)H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離出氫離硫酸根離子,電離方程式為:H2SO4=2H++SO42-,
故答案為:H2SO4=2H++SO42-;
(2)Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離出鋇離子和氫氧根離子,電離方程式為:Ba(OH)2=Ba2++2OH-,
故答案為:Ba(OH)2=Ba2++2OH-;
(3)Fe2(SO43是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離出三價(jià)鐵離子和硫酸根離子,電離方程式為:Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-
故答案為:Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-;
(4)NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離鈉離子和碳酸親根離子,電離方程式為:NaHCO3=Na++HCO3-
故答案為:NaHCO3=Na++HCO3-;
點(diǎn)評(píng):本題考查了電離方程式的書寫,明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵,注意原子團(tuán)不能拆開,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下圖是幾種有機(jī)物的轉(zhuǎn)換關(guān)系,請(qǐng)按要求填空:

已知:A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,對(duì)水果有催熟作用;75%的B可用于醫(yī)用消毒;E是具有果香味的有機(jī)物;F是一種高聚物,可制成多種包裝材料.
(1)A的結(jié)構(gòu)式為
 
,D的官能團(tuán)的名稱是:
 
,G的名稱是
 
,F(xiàn)的鏈節(jié)是
 

(2)反應(yīng)類型:A→F
 
,B→C
 
,B+D→E
 
,
(3)若B被直接氧化成D,需加入的試劑是
 

(4)書寫反應(yīng)方程式:A→H
 
;B→C
 

(5)下列關(guān)于A和F的敘述正確的是
 

A.A常溫下是氣體,為純凈物;F常溫下是固體,為混合物
B.A和F都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.取等質(zhì)量的A和F完全燃燒后,生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等
D.取等物質(zhì)的量的A和F完全燃燒后,生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

堿式碳酸鹽A可用作胃藥,其組成可表示為Al2Mg6(OH)x(CO3y?zH2O.某校化學(xué)興趣小組欲測(cè)定其化學(xué)式,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下:
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:稱取一定質(zhì)量的A,加熱分解至恒重.
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:稱取一定質(zhì)量的A與足量的酸反應(yīng),測(cè)量生成CO2氣體的質(zhì)量.
可供選擇的儀器和藥品如圖所示:(酸溶液限選6mol/L HCl或6mol/L H2SO4,其它試劑任選.)

回答下列問題:
(1)儀器乙的名稱為
 

(2)請(qǐng)選擇必要的裝置完成實(shí)驗(yàn)Ⅱ,正確的連接順序?yàn)?div id="msrmx7w" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(按氣流方向,用接口字母表示);選用的酸溶液是
 

(3)有人提出不采用實(shí)驗(yàn)Ⅰ,可在實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)束后,在A完全反應(yīng)后所得溶液中滴加足量的氨水,用無灰濾紙過濾,用蒸餾水洗滌反應(yīng)容器2~3次,將洗滌液過濾,洗滌沉淀2~3次,將附著沉淀的濾紙放到坩堝中加熱分解至恒重.判斷沉淀已洗滌干凈的方法是
 
,實(shí)際上未采用該方案的原因是不符合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的
 
原則(填字母編號(hào)).
A.科學(xué)性 B.安全性 C.可行性 D.簡(jiǎn)約性
(4)x與y的關(guān)系式是
 
(用等式表示).
(5)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ的相關(guān)數(shù)據(jù),經(jīng)計(jì)算可得A的摩爾質(zhì)量為602.0g?mol-1.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中稱得樣品A的質(zhì)量為9.030g,與足量酸完全反應(yīng)后,CO2吸收裝置增重0.660g,則A的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知X、Y、Z、W四中元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素了,且原子序數(shù)一次增大,X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素,W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和,Y 與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵,z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試判斷:
(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào):X
 
、Z
 

(2)由以上元素兩兩形成的化合物中,溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
;形成A2B2型化合物中 含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物的電子式為
 
;只含有共價(jià)鍵的化合物的電子式為
 

(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是
 
(寫化學(xué)式),該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
 
;X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí),水是
 
(填“氧化劑”或“還原劑”).
(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成的W2Z化合物的過程:
 
;
(5)Q與Z同主族,位于第4周期,其原子序數(shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A是來自石油的基本化工原料.A是氣態(tài)烴,B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物,F(xiàn)是高分子化合物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.

(1)A分子的電子式是
 
;C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
;D中官能團(tuán)名稱
 

(2)在反應(yīng)①~⑥中,屬于加成反應(yīng)的是
 
,屬于取代反應(yīng)的是
 
(填序號(hào)).
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②B→C:
 
;
④B+D→G:
 
;
⑤G→B+E:
 
;
⑥A→F:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等是(  )
A、100mL 1mol/LNaCl溶液
B、150mL 3mol/LKCl溶液
C、75mL 1mol/LMgCl2溶液
D、25mL 2mol/LAlCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2:1倒入燒瓶中,用水浴加熱,同時(shí)滴入H2SO4,產(chǎn)生棕黃色氣體X,反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則X為(  )
A、Cl2
B、Cl2O
C、ClO2
D、Cl2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Na2S2O3(俗稱保險(xiǎn)粉)在醫(yī)藥、印染中應(yīng)用廣泛,可通過下列方法制備:取15.1g Na2SO3溶于80.0mL水.另取5.0g硫粉,用少許乙醇潤(rùn)濕后加到上述溶液中.小火加熱至微沸,反應(yīng)1小時(shí)后過濾.濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3?5H2O.
(1)加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是
 

(2)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)化合物雜質(zhì)是
 
;其檢測(cè)的方法是:取出少許溶液,加鹽酸至酸性后,過濾除去S,再加BaCl2溶液.則加入的鹽酸發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3+2HCl═SO2↑+H2O+2NaCl;
 

(3)某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組用含0.100mol?L-1 Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3,且n(Na2S2O3):n(Na2SO3
=5:1]測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度.他們?nèi)U水50.0mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過濾后,用適量的稀硫酸溶解,此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過量KI溶液,充分反應(yīng)后,用上述Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時(shí),測(cè)得消耗Na2S2O3溶液的體積為36.0mL.
(已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-;③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+),則滴定過程中可用
 
作指示劑.計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的陳述中正確的是( 。
A、用規(guī)格為20mL的量筒一次量取16mL溶液,比用規(guī)格為10mL的量筒分兩次量取16mL溶液的誤差小
B、受熱后的蒸發(fā)皿要用坩鍋鉗夾取,并放在石棉網(wǎng)上冷卻
C、過濾時(shí),為了加速溶液透過濾紙,可以用玻璃棒末端輕輕攪拌濾紙上的混合物
D、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),為了避免溶質(zhì)的損失,直接把稱量的固體溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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