13．2011年5月1日起酒駕入刑．交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+．下列對乙醇的描述與此原理有關(guān)的是（　�。�
①乙醇易揮發(fā)②乙醇密度比水�、垡掖加羞�原性④乙醇是烴的含氧衍生物．
A．①③B．②③C．②④D．①④

分析 根據(jù)乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，故可以易被檢測及乙醇具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+來分析解答．

解答 解：①乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，若飲酒，呼出的氣體中含有酒精，與測定原理有關(guān)；
②乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測定原理無關(guān)；
③乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸同時生成藍(lán)綠色的Cr3+，與測定原理有關(guān)；
④乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物，是烴的含氧化合物，與測定原理無關(guān)；
故對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①③；
故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查乙醇的性質(zhì)，難度不大，本題中的信息交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是解答的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)學(xué)會信息的抽取和應(yīng)用來解答習(xí)題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴入幾滴濃HNO3，溶液的顏紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認(rèn)為可以排除Fe2+的干擾，理由是體系中NO2逸出說明HNO3過量，不可能在溶液中殘留有Fe2+．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅色消失，說明Fe（SCN）3被破壞，紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，推測可能是KSCN與HNO3作用．KSCN溶液是一種無色液體，根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推測SCN-中碳原子的雜化軌道類型是sp雜化．
（3）根據(jù)乙同學(xué)的觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案1，往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無色．將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，寫出向濃HNO3中滴入KSCN的離子方程式2SCN-+22NO3-+20H+=2SO42-+2CO2↑+22NO2↑+N2↑+10H2O．
（4）丙同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還可進(jìn)一步探究，設(shè)計(jì)了方案2，向Fe（SCN）3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入碘水時溶液的顏色基本不變．丙同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖是比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強(qiáng)弱．
（5）通過本次探究，可以得出以下結(jié)論：
a．用SCN-間接檢驗(yàn)Fe2+時應(yīng)注意加入的氧化劑不能過量；
b．與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的不一定（填一定或不一定）是Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．NH5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，1molNH5中含有4NA個N-H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，即原子利用率為100%．下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)原子利用率為100%的是（　�。�
①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加成反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤縮聚反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)．
A．②⑤B．①④C．③⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列涉及有機(jī)物的說法正確的是（　　）
A．冰醋酸與食用醋有相同的氣味
B．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可用于合成有機(jī)高分子材料
C．苯能與溴發(fā)生反應(yīng)，因此不能用苯萃取溴水中的溴
D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，因此二者互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是焓變?yōu)樨?fù)值
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2（g）+H2（g）  $?_{高溫}^{催化劑}$   CO（g）+H2O（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進(jìn)行甲酸（HCOOH）與甲醇（CH318OH）酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：

（1）甲酸（HCOOH）和甲醇（CH318OH）進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式是：HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O．
（2）乙裝置中長玻璃導(dǎo)管c的作用是平衡氣壓，冷凝回流．
（3）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是乙，原因：乙的冷凝效果好，減少了甲醇等有毒物質(zhì)對大氣的污染
（4）試管A和錐形瓶B內(nèi)裝的是飽和Na2CO3溶液：作用為溶解甲醇，使甲酸充分反應(yīng)，降低甲酸甲酯的溶解度，便于收集純凈的甲酸甲酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F代表6種常見短周期元素．A可分別與B、F形成A2B，A2B2、AF等共價化合物；C可分別與B、F形成C2B、C2B2、CF等離子化合物；D元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等；室溫下，E的單質(zhì)放在冷的濃硝酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜；F所形成的鹽在海水中的含量僅次于海水中水的含量．
請回答下列問題：
（1）D元素位于周期表中第三周期ⅡA族；E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）上述元素的單質(zhì)可作自來水消毒劑的有Cl2、O3（填化學(xué)式）．寫出A2B與D單質(zhì)共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
（3）A、B、C、F中的三種元素按原子個數(shù)比1：1：1可形成多種化合物，其中，一種離子化合物的電子式為或等，一種共價化合物的電子式為等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．在人體內(nèi)，油脂的主要反應(yīng)是在脂肪酶催化下水解為高級脂肪酸和甘油
B．鑒別蠶絲和人造絲（纖維素）的方法之一是灼燒，有燒焦羽毛氣味的是蠶絲
C．農(nóng)村興建沼氣池將秸稈發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，可減少因焚燒帶來的環(huán)境污染
D．氮、磷是作物生長的重要元素，故含氮、磷的廢水可直接排放到湖泊中

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