Question

5．X，Y，Z，Q，R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑是所有元素中最小的，Y元素最高正價與最低負(fù)價之和為0，Q與X同主族，Z，R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，請回答下列問題
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期ⅣA族
（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H
（3）QX為離子化合物，其電子式為，QX與X₂Z反應(yīng)生成X單質(zhì)的化學(xué)方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（4）Z，R形成的化合物與Z，Q形成的化合物的水合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
（5）寫出YZ₂與Q₂Z₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子半徑是所有元素中最小的，則X為H元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al元素；Q與X同主族，即X、Q處于ⅠA族，Q原子序數(shù)介于O、Al之間，故Q為Na；Y元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0，Y處于ⅣA族，原子序數(shù)小于氧，故Y為C元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子半徑是所有元素中最小的，則X為H元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al元素；Q與X同主族，即X、Q處于ⅠA族，Q原子序數(shù)介于O、Al之間，故Q為Na；Y元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0，Y處于ⅣA族，原子序數(shù)小于氧，故Y為C元素．
（1）Y為C元素，在元素周期表中的位置為：第二周期ⅣA族，故答案為：第二周期ⅣA族；
（2）所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑為：Na＞Al＞C＞O＞H，故答案為：Na＞Al＞C＞O＞H；
（3）NaH為離子化合物，其電子式為，NaH與H₂O反應(yīng)生成氫氣，還生成NaOH，反應(yīng)方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案為：；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（4）Z、R形成的化合物為Al₂O₃，Z、Q形成的化合物的水合物為NaOH，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（5）CO₂與Na₂O₂反應(yīng)方程式為：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度不大，（3）為易錯點、難點，中學(xué)基本不接觸金屬氫化物．