Question

19．現(xiàn)有下列十種物質：
①H₂②鋁③CaO④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂⑦紅褐色的氫氧化鐵液體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述各物質按物質的分類方法填寫表格的空白處（填物質編號）：

分類標準	金屬單質	氧化物	溶液	膠體	電解質
屬于該類的物質

（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑩在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+2SO₄^2-，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O．
（5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO₃═Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，該反應的氧化劑是HNO₃（填化學式），氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：1，當有5.4gAl發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為0.6mol．該反應的離子方程式為Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O．
（6）白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質的分類標準和物質所屬的類別來回答；
（2）發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-=H₂O，是強酸強堿發(fā)生反應生成溶于水的鹽；
（3）Al₂（SO₄）₃屬于鹽是強電解質，水溶液中完全電離；
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應，是二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中反應生成碳酸鋇沉淀和水；
（5）依據(jù)化學方程式中元素化合價變化分析，元素化合價降低的物質做氧化劑，元素化合價升高的物質做還原劑，依據(jù)電子守恒計算氧化劑和還原劑物質的量之比，電子轉移總數(shù)，硝酸和硝酸鋁都是強電解質完全電離，幾次寫出反應的離子方程式；
（6）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化成氫氧化鐵，所以會出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色、最終變成紅褐色的現(xiàn)象，據(jù)此寫出反應的化學方程式．

解答 解：（1）鋁是只有金屬鋁元素組成的金屬單質，③Na₂O和④CO₂中含有兩種元素其中一種元素是氧元素，屬于氧化物，⑧氨水和⑨稀硝酸屬于混合物，⑦紅褐色的氫氧化鐵液體屬于膠體分散系，③⑤⑥⑩在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質，
故答案為：

分類標準	金屬單質	氧化物	溶液	膠體	電解質
屬于該類的物質	②	③④	⑧⑨	⑦	③⑤⑥⑩

（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-=H₂O，說明是強酸強堿反應生成溶于水的鹽的離子反應，氫氧化鋇和稀硝酸反應符合，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）Al₂（SO₄）₃屬于鹽是強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+2SO₄^2-；
故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+2SO₄^2-；
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應，是二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中反應生成碳酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
故答案為；CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
（5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，反應中氮元素化合價從+5價變化為+2價，化合價降低硝酸做氧化劑，該反應的氧化劑是HNO₃；依據(jù)電子守恒可知1molAl全部反應，氧化劑和還原劑轉移電子總數(shù)為3mol，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：1；當有5.4g Al物質的量=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，發(fā)生反應電子轉移0.6mol，反應的離子方程式為：Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O；
故答案為：HNO₃；1：1；0.6mol；Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O；
（6）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中很容易被氧化成氫氧化鐵，所以白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評 本題考查了物質分類的依據(jù)，化學方程式、離子方程式書寫方法，物質組成和性質是解題關鍵，題目難度中等．