Question

常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

• A、等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7
• B、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性
• C、pH=10的Ba（OH）₂溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7（已知lg2=0.3）
• D、將10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba（OH）₂溶液混合后恰好中和，則a+b=13

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．強酸強堿混合溶液的酸堿性不僅取決于酸堿的物質(zhì)的量還取決于酸和堿的元數(shù)；
B．氨水為弱堿，溶液中部分電離，則pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后氨水過量，溶液顯示 堿性；
C．根據(jù)混合溶液中氫氧根離子濃度計算溶液的pH；
D．酸堿恰好中和，則鹽酸中n（H⁺）等于氫氧化鋇中n（OH^-）．

解答： 解：A．強酸強堿混合溶液的酸堿性不僅取決于酸堿的物質(zhì)的量還取決于酸和堿的元數(shù)，如果n（H⁺）＞n（OH^-），溶液呈酸性，如果n（H⁺）＞n（OH^-），溶液呈中性，如果n（H⁺）＜n（OH^-），溶液呈堿性，故A錯誤；
B．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水，氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，所以兩種溶液等體積混合后所得溶液顯堿性，故B錯誤；
C．混合溶液中c（OH^-）=

0.0001+0.1

2

mol/L，則混合液中氫離子濃度為：c（H⁺）=

1×10-14

0.0001+0.1 2

mol/L≈2×10^-13mol/L，pH=12.7，故C錯誤；
D．氯化氫和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，酸堿恰好中和，則鹽酸中n（H⁺）等于氫氧化鋇中n（OH^-），所以10^-a mol/L×0.01L=10^14-bmol/L×0.1L，則a+b=13，故D正確；
故選D．

點評：本題考查混合溶液酸堿性的判斷及pH的有關(guān)計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，根據(jù)pH的計算公式及弱電解質(zhì)電離特點進行分析解答．