Question

Ⅰ．Na₂O₂與SO₃（g）的反應類似于Na₂O₂與CO₂（g）的反應，請寫出Na₂O₂與SO₃反應的化學方程式：

 

．
Ⅱ．某學生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應原理，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積．圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動調節(jié)液面高低．
實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．

請回答：
（1）圖中各裝置接口連接順序是（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）：

 

→

 

→

 

→⑥→⑦→

 

→

 

→

 

．
（2）裝置C中放入的反應物是

 

和

 

（填化學式）．
（3）裝置B的作用是

 

．
（4）為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中，應注意

 

和

 

（填字母編號）．
a．視線與凹液面最低處相平
b．等待氣體恢復常溫才讀數
c．讀數時應上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平
d．讀數時不一定使甲乙兩管液面相平
（5）實驗測得收集的氧氣在標準狀況下體積為V L，則參與反應的Na₂O₂的物質的量為

 

mol．

Answer 1

分析：Ⅰ、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，類比可寫出Na₂O₂與SO₃反應的化學方程式；
Ⅱ、題目要求利用過氧化鈉與二氧化碳（潮濕）反應制取氧氣，故首先需要制備二氧化碳．只有儀器C可以用來制取二氧化碳．制氣原料應該采用大理石和鹽酸，此法制得的二氧化碳中會含有少量氯化氫．須通過裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，以除去這些氯化氫．然后使凈化后的二氧化碳通過過氧化鈉來制取氧氣，該儀器只能選用裝置D．此反應屬于氣體與固體之間的反應，不易反應完全，為了除去生成的氧氣中混有未反應的二氧化碳，可以使它們通過儀器A．在測量氧氣體積時，為了使測量更為準確，要注意上下移動儀器E中的乙管，使甲、乙兩管的液面相平，以使甲管中的氣壓與大氣氣壓相等，同時視線應與甲管內凹液面最低處相平，以減少觀察誤差．最后根據方程式計算過氧化鈉的物質的量．

解答：解：Ⅰ、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，類比可寫出Na₂O₂與SO₃反應的化學方程式為：2SO₃+2Na₂O₂=2Na₂SO₄+O₂，故答案為：2SO₃+2Na₂O₂=2Na₂SO₄+O₂；
Ⅱ、（1）儀器C可以用來制取二氧化碳，連接③用來除去HCl，④連接⑥可使二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，然后連接②可除去未反應的二氧化碳，
最后連接⑧測量氣體的體積，所以順序為⑤③④⑥⑦②①⑧
故答案為：⑤③④⑥⑦②①⑧；
（2）只有儀器C可以用來制取二氧化碳，制氣原料應該采用大理石和鹽酸，可在C中加止水夾，可控制反應的進行，
故答案為：CaCO₃；HCl；
（3）儀器C可以用來制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中會含有少量氯化氫，須通過裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，以除去這些氯化氫，
故答案為：吸收CO₂中混有的HCl；
（4）為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數．求其差值的過程中，
應注意：①等待氣體恢復常溫才讀數；②讀數時要調節(jié)E中甲乙的液面使其同一高度；③讀數時視線要與凹液面最低處相平，
故答案為：a、b、c．
（5）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，
     2mol               22.4L
      n                  VL
n=

2mol×VL

22.4L

=

V

11.2

mol，
故答案為：

V

11.2

．

點評：本題考查過氧化鈉與二氧化碳的反應，并考查氣體的制備、除雜、量氣等知識，題目難度中等，本題注意把握實驗原理和操作方法，注重基礎知識的積累．