下列有關表述正確的是（　�。�
A、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
B、CaO2晶體中陽離子與陰離子數(shù)目之比為1：2
C、由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個數(shù)比為1：1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有極性鍵的離子型化合物
D、元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含金屬元素（包括稀有氣體元素）的種數(shù)均為（8-n）
考點：元素周期表的結構及其應用,離子化合物的結構特征與性質,離子晶體,氫鍵的存在對物質性質的影響
專題：
分析：A．氫鍵只影響物理性質；
B．CaO2晶體中，陰離子為O22-；
C．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個數(shù)比為1：1，電子總數(shù)為38的化合物，為Na2O2；
D．不考慮過渡元素每周期最外層電子數(shù)從1遞增到8（第一周期除外），當元素最外層電子數(shù)小于或等于電子層數(shù)，該元素屬于金屬；當元素最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)，該元素屬于金屬．
解答： 解：A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，與H-O共價鍵有關，與氫鍵無關，故A錯誤；
B．CaO2晶體中陽離子與陰離子數(shù)目之比為1：1，故B錯誤；
C．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個數(shù)比為1：1，電子總數(shù)為38的化合物，為Na2O2，含鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵，故C錯誤；
D．不考慮過渡元素每周期最外層電子數(shù)從1遞增到8（第一周期除外），當元素最外層電子數(shù)小于或等于電子層數(shù)，該元素屬于金屬；當元素最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)，該元素屬于金屬，故元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含金屬元素種數(shù)為n，非金屬元素（包括稀有氣體元素）的種數(shù)均為（8-n），故D正確；
故選D．
點評：本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質及元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，選項CD為解答的難點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，常以水楊酸為原料合成制得．
Ⅰ．某有機物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3不顯色，D為水楊酸，F(xiàn)為環(huán)狀化合物，其環(huán)由5個原子組成．

（1）寫出A的結構簡式：
 
．
（2）物質E有多種同分異構體，其中含有（醇）羥基、酯基和醛基三種官能團的鏈狀化合物的一種結構簡式為
 
．
Ⅱ．已知阿司匹林分子連接在某高分子化合物上，便可形成結構如圖的緩釋長效藥劑：

（3）H→I（高聚物）的反應化學方程式為
 
．
（4）根據(jù)題示信息，用物質D為主要原料合成，模仿如圖所示流程圖設計合成路線，標明每一步的反應物及反應條件．（有機物寫結構簡式，其它原料自選）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400°C）下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是（　　）
A、AlCl3
B、碳酸鈉
C、碳酸氫鎂
D、高錳酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，主要成分是CO和H2．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1①
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1    ②
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1    ③
①反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
 
kJ?mol-1．
②標準狀況下33.6L煤炭氣（CO、H2）與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移
 
mol e-．
（2）某種熔融鹽燃料電池，兩電極分別通煤炭氣（CO、H2）、空氣與CO2的混合氣體，熔融Li2CO3和Na2CO3混合物做電解質，可傳導CO32-，該電池的正極的電極反應式為
 
．
（3）恒容密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；
CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．
①若在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；
②自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確是（　�。�
A、原電池中陽離子向負極移動
B、用鋁質鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕
C、馬口鐵（鍍錫）表面一旦破損，鐵腐蝕加快
D、白鐵（鍍鋅）表面一旦破損，鐵腐蝕加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

可以將反應Zn+Br2═ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應①Br2+2e-=2Br-�、�2Br--2e-=Br2  ③Zn-2e-=Zn2+　 ④Zn2++2e-=Zn 其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是（　�。�
A、②和③B、②和①
C、③和①D、④

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物的一氯代物共有（不考慮立體異構）
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

某原電池總反應離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（　�。�
A、電極材料：Cu，F(xiàn)e，電解質溶液：FeCl3 溶液
B、電極材料：C，F(xiàn)e，電解質溶液：Fe（NO3）3 溶液
C、電極材料：Ag，F(xiàn)e，電解質溶液：Fe2（SO4）3 溶液
D、電極材料：Zn，F(xiàn)e，電解質溶液：FeCl3 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、同主族元素的簡單陰離子還原性越強，則對應元素的非金屬性越強
B、第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
C、IA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
D、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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