Question

一定溫度下，可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） 達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　�。�

• A、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2
• B、單位時間內(nèi)生成amol N₂，同時生成amolNH₃
• C、每斷裂1molN≡N，同時斷裂3molH-H
• D、每生成1mol N≡N，同時生成6molN-H

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） 
A．平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；
B．單位時間內(nèi)生成amol N₂為逆反應(yīng)，同時生成amolNH₃是正反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比不等，故正逆反應(yīng)速率不等，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．每斷裂1molN≡N是正反應(yīng)，同時斷裂3molH-H也是正反應(yīng)，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D． 每生成1mol N≡N是逆反應(yīng)，同時生成6molN-H是正反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．