下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B、向CaCl2溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C、向NaOH溶液中加入稀硫酸：H++OH-=H2O
D、醋酸與鋅粒反應(yīng)：2H++Zn=H2↑+Zn2+
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．氯氣足量，亞鐵離子和溴離子完全被氧化，溴離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣溶液鹽酸，所以氯化鈣溶液不與二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)；
C．氫氧化鈉和硫酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中應(yīng)該保留分子式．
解答： 解：A．FeBr2溶液中通入足量的Cl2，亞鐵離子和溴離子都被氧化，亞鐵離子與溴離子的物質(zhì)的量之比為1：2，正確的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈣溶液不與二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．向NaOH溶液中加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故C正確；
D．醋酸與鋅粒反應(yīng)醋酸醋酸鋅和氫氣，醋酸應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：2CH3COOH+Zn=H2↑+Zn2++2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列條件下的各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、在無(wú)色溶液中：H+、Na+、Cl-、Fe3+
B、在澄清透明溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
C、在能使酚酞變紅的溶液中：Ba2+、Al3+、SO42-、NO3-
D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)合金的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、合金中至少含有兩種金屬元素
B、黃銅的硬度比銅大
C、18K金常用來(lái)制作飾品，其熔點(diǎn)比純金高
D、鋼是純鐵的俗稱(chēng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四種肥料可以與草木灰（含K2CO3）混合使用的是（　�。�
A、（NH4）2SO4
B、NH4Cl
C、KNO3
D、Ca（H2PO4）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3和11.2LHCl混合后分子總數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與11.2LO2在催化劑作用下反應(yīng)，一定生成NA個(gè)SO3分子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在100ml  2mol?L-1H2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，可收集到0.2NA個(gè)SO2氣體分子
D、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列金屬冶煉的化學(xué)反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、MgO+H2 
  △  
.
 
 Mg+H2O
B、2NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
C、Fe3O4+4CO
  △  
.
 
 3Fe+4CO2
D、2HgO 
  △  
.
 
 2Hg+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的（　　）
A、圖 ①兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同
B、用圖 ②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體
C、圖 ③表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”為吸熱反應(yīng)
D、用圖 ④所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下：
實(shí)驗(yàn)后的記錄：
①Zn極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu極發(fā)生氧化反應(yīng)
②H+向負(fù)極移動(dòng)
③電子流動(dòng)方向Zn→導(dǎo)線(xiàn)→Cu
④溶液的pH變小
⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，則產(chǎn)生H2為0.5mol．
⑥正極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+
（1）在卡片上，敘述合理的是
 
（填序號(hào)）．
（2）其他條件相同情況下，產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片
 
（填快或慢）．
（3）在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是
 
．
（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測(cè)
 
（填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是
 
（用電極方程式表示）．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱(chēng)得兩極質(zhì)量差12.9g，假設(shè)初始時(shí)Zn極與Cu極質(zhì)量相等，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色．
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
④兩分子X(jué)的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X(jué)2Y，X2Y常溫下為液體．
⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出XZ和X2Y的化學(xué)式：XZ
 
　X2Y
 

（2）Z的單質(zhì)溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質(zhì)是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫(xiě)出Z的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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