將金屬Fe、Cu與FeCl3、FeCl2溶液放入同一燒杯中，根據(jù)下列情況說明：在溶液里哪些離子和金屬單質(zhì)能同時存在？哪些不能同時存在？
（1）所剩余的固態(tài)濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后存在較多的陽離子可能是
 
，燒杯中還存在金屬
 
．
（2）反應(yīng)后除Cu2+外，還有相當(dāng)量的Cu，則燒杯里不可能有
 
．
（3）若除Cu2+外還有相當(dāng)量的Fe3+，則可能還有
 
．
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，將金屬Fe、Cu與FeCl3、FeCl2溶液放入同一燒杯中，則鐵和銅都能與氯化鐵溶液反應(yīng)．氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu，F(xiàn)e有剩余，則Cu沒有參加反應(yīng)，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答該題．
解答： 解：（1）所剩余的固態(tài)濾出后能被磁鐵吸引，則Fe剩余，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，F(xiàn)e3+、Cu2+都不能存在，存在較多的陽離子可能是Fe2+，燒杯中金屬為Fe、Cu，
故答案為：Fe2+；Fe、Cu；
（2）反應(yīng)后除Cu2+外，還有相當(dāng)量的Cu，由Fe+CuCl2=Cu+FeCl2、Cu+2FeCl3=2CuCl2+CuCl2可知，則Fe不可能存在，不存在Fe3+，故答案為：Fe3+、Fe；
（3）若除Cu2+外還有相當(dāng)量的Fe3+，由（1）和（2）的分析可知，F(xiàn)e、Cu均完全反應(yīng)，溶液中含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+，故答案為：Fe2+．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)以及鐵、Cu的單質(zhì)化合物的性質(zhì)，為高頻考點，本題關(guān)鍵是把握物質(zhì)的氧化性、還原性強弱判斷反應(yīng)的先后順序，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肌紅蛋白（Mb）與血紅蛋白（Hb）的主要功能為輸送氧氣與排出二氧化碳．肌紅蛋白（Mb）可以與小分子X（如氧氣或一氧化碳）結(jié)合．反應(yīng)方程式：Mb（aq）+X（g）?MbX（aq）

（1）通常用p 表示分子X 的壓力，p0 表示標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)大氣壓，若X 分子的平衡濃度為p/p0，寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=
 
．請用p/p0 及K 表示吸附小分子的肌紅蛋白（MbX）占總肌紅蛋白的比例
 

（2）在常溫下，肌紅蛋白與CO 結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K（CO）遠大于與O2結(jié)合的平衡常數(shù)K（O2），下列哪個如1圖最能代表結(jié)合率（f）與此兩種氣體壓力（p）的關(guān)系
 

（3）人體中的血紅蛋白（Hb）同樣能吸附O2、CO2和H+，且反應(yīng)幾乎是完全的．反應(yīng)方程式：
①Hb（aq）+H+（aq）?HbH+（aq）；△H1，K1
②HbH+（aq）+O2（g）?HbHO2（aq）+H+；△H2，K2
③HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）?Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）；△H3
反應(yīng)Hb（aq）+O2（g）?HbO2（aq）中：△H=
 
，K=
 
（用△H1，△H2及K1、K2表達）．若低溫下反應(yīng)③能自發(fā)進行，則）；△H3
 
0，△S
 
0（天“＞”“＜”或“=”）
（4）如圖2表示血紅蛋白氧結(jié)合率（f）與氧氣分壓[p（O2）]示意圖，當(dāng)pH＞7.4時，此時圖中代表的曲線是
 
（填“A”或“B”）．請解釋該曲線突然上升的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有一學(xué)生在實驗室測某溶液pH．實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測．①這種錯誤操作
 
（填“一定”/“一定不”/“不一定”）會導(dǎo)致實驗結(jié)果有誤差．
②若按此法分別測定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是
 
．
（2）、用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度，參考圖，從表中選出正確序號
 

序號錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石芯（乙）
B酸堿酚酞（甲）
C堿酸甲基橙（甲）
D酸堿酚酞（乙）
（3）、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
 
．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
（4）、已知滴定管中裝有濃度為0.112mol/L的鹽酸．逐滴加入到裝有氫氧化鈉的溶液的錐形瓶中．開始時讀數(shù)及恰好反應(yīng)時鹽酸的讀數(shù)見下表．
實驗
編號		待測氫氧化鈉溶液體積（mL）滴定開始讀數(shù)（mL）滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）消耗鹽酸體積（mL）
①25.000.0226.40
②25.000.0425.81
③25.000.0325.78
④25.000.2025.96
試計算待測的氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s），該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨．
（1）寫出加入藥品之前實驗操作的要點
 
，反應(yīng)中若有水存在則生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式：
 
．
（2）干燥管中盛放的藥品是
 
．簡述左側(cè)三口瓶裝置制取氨氣的原理：
 
．
（3）對比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2，該實驗利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點有
 
．
（4）有同學(xué)認(rèn)為該實驗裝置存在安全問題，請問可能面臨的安全問題是
 
．
（5）氨基甲酸銨可用作肥料，其肥效比尿素：
 
（填“高”或“低”），在潮濕的空氣中釋放出氨而變成碳酸氫氨．取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7830g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是合成香料香豆素的路徑圖：

（1）香豆素的分子式為
 
．
（2）Ⅰ與H2反應(yīng)生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
 
．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
．
（5）Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，且能夠發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）一定條件下，與CH3CHO兩者之間能發(fā)生類似①、②的兩步反應(yīng)，則生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從有機物A開始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）．A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF與足量的新制Cu（OH）2堿性懸濁液加熱充分反應(yīng)可生成2mol紅色沉淀．分析并回答問題：

（1）A中含有的官能團為氯原子（-Cl）和
 
、
 
；
（2）指出反應(yīng)類型：A→B、C、D
 
；   H→I
 
；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C→F：
 
；②E→H：
 
；
（4）與E含有相同官能團的某有機物甲（C4H8O3）有多種同分異構(gòu)體，在結(jié)構(gòu)中含有酯基和羥基，且水解產(chǎn)物不存在兩個羥基連在同一個碳上的同分異構(gòu)體有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著世界糧食需求量的增加，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求越來越大．氮肥是需求最大的一種化肥．氮肥的生產(chǎn)和合理施用在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起著重大作用．合成氨及化肥生產(chǎn)流程示意圖如下：

（1）目前，工業(yè)上用鐵觸媒作催化劑，在20～50MPa、450℃左右用氮、氫混合氣體在
 
中進行合成氨．則沿X方向回去的物質(zhì)是
 
．
（2）在侯氏制堿法中，從沉淀池中得到的母液要通人氨氣、降溫并加入
 
（填化學(xué)式），目的是
 
．
（3）沉淀池中的化學(xué)方程式是
 
．
（4）工業(yè)上將氨催化氧化可制硝酸．在硝酸生產(chǎn)中，催化劑鉑網(wǎng)在氨的催化氧化反應(yīng)中起的作用是
 
．硝酸工業(yè)尾氣對環(huán)境污染嚴(yán)重，若在催化劑存在下用甲烷將其中的一氧化氮還原為對空氣無污染的物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)圖示回答問題．

（1）儀器a的名稱是
 
．
（2）實驗室可以用一種鹽類物質(zhì)制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是
 
（填標(biāo)號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．若用排空氣法收集氧氣，寫出驗滿的方法：
 
．
（3）實驗室用石灰石（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
，選用發(fā)生裝置B中長頸漏斗末端要伸入液面下的理由是
 
．
實驗結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)已無氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余．小文和小明對錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分展開辯論：
①小文說：因為瓶內(nèi)有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣而無鹽酸．小明不完全同意小文的說法，請你說出小明的理由
 
．
②按小明的猜想，寫出溶液中溶質(zhì)成分的兩種可能
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是（　�。�
A、Mg、NO2、O2
B、MgO、NO2、O2
C、Mg3N2、O2
D、MgO、NO2、N2

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