下列說(shuō)法不正確的是
A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
B．氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理
C．某種光學(xué)檢測(cè)技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測(cè)到單個(gè)細(xì)胞(V=10－12L)內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量到細(xì)胞內(nèi)濃度約為10－12～10－11mol·L－1的目標(biāo)分子
D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變
D。

試題分析：汽油與甲醇的熱值不相同。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)如圖的鋅錳電池，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．MnO2是氧化劑，被氧化
B．碳棒為負(fù)極、鋅筒為正極
C．放電過(guò)程中NH4+向鋅極移動(dòng)
D．負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列工業(yè)制備方法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)提取鎂是將海水中的鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂再電解得到單質(zhì)鎂
B．工業(yè)提取鋁是把鋁土礦中的氧化鋁提純后采用加熱分解法制備單質(zhì)鋁
C．工業(yè)采用高爐法煉鐵
D．工業(yè)采用接觸法制造濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液用Pt電極電解，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，陰極質(zhì)量增加m g，若R的原子量為M，下列敘述中不正確的是   (　　)
A．電路中通過(guò)電子molB．n＝
C．溶液中H＋增加molD．n＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

儲(chǔ)氫合金表面鍍銅過(guò)程發(fā)生反應(yīng)Cu2++2HCHO+4OH-=Cu+H2+2H2O+2HCOO-，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．電鍍過(guò)程中氫氣在鍍件表面析出
B．電鍍時(shí)溶液中Cu2+移向陰極，并在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．陽(yáng)極反應(yīng)式為HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO-
D．電鍍時(shí)每生成6．4g銅鍍層放出2．24L H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

．（16分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。三種金屬離子生成沉淀的pH如表。
 
開(kāi)始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe(OH)2
7.0
9.0
Fe(OH)3
1.9
3.2
Cr(OH)3
6.0
8.0
 
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：

①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）           。
②請(qǐng)補(bǔ)充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：
  Cr2O72-+  HSO3-+    ==   Cr3++   SO42-+    H2O。
③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O和                        。證明Cr3+沉淀完全的方法是                           。
（2）工業(yè)可用電解法來(lái)處理含Cr2O72-廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑。

①Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是                             ，
②上述反應(yīng)得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對(duì)水的電離平衡角度解釋其原因            
                   。
③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，則陽(yáng)離子全部生成沉淀的物質(zhì)的量是_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖裝置，U形管中裝有50 mL 2 mol的CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，下列說(shuō)法正確的是
A．轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，陽(yáng)極減少質(zhì)量大于陰極增加質(zhì)量
B．轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)，陰極得到2.24 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體
C．電解一段時(shí)間后，U形管中會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)，后來(lái)逐漸溶解
D．若將石墨棒換成銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵制品上鍍銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

近年來(lái)，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極
B．電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：I –-6e–+ 3H2O = IO3 – + 6H+
C．在KI溶液溶液中加入酚酞，電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)變紅色
D．電解時(shí)溶液中I –向陰極遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（   ）
A．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的
B．一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體
C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色
D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色

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