下圖是元素R的單質(zhì)及其重要化合物在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖(生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去)已知，F(xiàn)可用作化肥也可用來作炸藥，G可用于建筑工程上的抗凍劑和防腐劑．據(jù)此回答下列問題．

(1)

寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________并指出該反應(yīng)在現(xiàn)代工業(yè)上的重要意義：________

(2)

物質(zhì)B的分子空間構(gòu)型為________

(3)

已知反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為________

(4)

寫出反應(yīng)③的離子方程式________

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省涼山州高三第三次診斷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，回答下列問題（凡能用化學(xué)用語的必須用相應(yīng)的化學(xué)用語回答）：

（1）用原子符號(hào)表示中子數(shù)為8的編號(hào)為③的原子____，以上元素中原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素為____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>          。

（2）②①④三種元素能按原子個(gè)數(shù)比1：2：1形成一種在室內(nèi)裝修過程中常見的氣體污染物。該氣體分子的中心原子的雜化軌道類型為____，1mol該分子中π鍵的數(shù)目為____。

（3）寫出⑥的單質(zhì)在④的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生的化合物的電子式          ，該化合物與足量⑨的低價(jià)硫酸鹽溶液反應(yīng)的離子方程式                。

（4）同主族元素的單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下圖是①、⑤、⑧、⑩的單質(zhì)及①分別和⑤、⑧、⑩形成的化合物的鍵能大小。

由圖中鍵能數(shù)據(jù)推斷得知：①—R鍵（R表示⑤、⑧、⑩）的鍵能隨分子中鍵長(zhǎng)的增長(zhǎng)而    （填“增大”或“減小”）。同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬元素的單質(zhì)分子中化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)逐漸增大，鍵能____（填“一定減小”或“不一定減小”）根據(jù)圖中鍵能數(shù)據(jù)，寫出①的氣態(tài)單質(zhì)在⑧的氣態(tài)單質(zhì)中燃燒的熱化學(xué)方程式____。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：推斷題

X、Y、Z、W、R、T六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出）
(1)如果X、Y、Z都是短周期的非金屬單質(zhì)，且X、Y所含元素同主族，X、Z所含元素同周期。
①已知Y單質(zhì) 在電子工業(yè)中有重要作用，則Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____；物質(zhì)T的結(jié)構(gòu)式為_______；
②反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________。
(2)若X、Y為第四周期常見的金屬單質(zhì)，Z為一種常見的酸，X、Y分別與Z的濃溶液在加熱條件下才能發(fā) 生明顯的化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式______________________；足量的X與溶液R充分反應(yīng)后，生成物W中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．光伏組件采用高效率單晶硅或多晶硅光伏電池、高透光率鋼化玻璃、抗腐蝕鋁合多邊框等材料，使用先進(jìn)的真空層壓工藝及脈沖焊接工藝制造。

（1）下圖是太陽能電池板經(jīng)太陽光照射前后內(nèi)部電子的變化情況，圖乙中燈泡變亮，其中____(填寫“N”或“P”)是正極。

   

（2）右上圖是一個(gè)太陽能路燈，圖中的④是蓄電池。鎳氫電池就是這樣一種與太陽能電池配套使用的蓄電池，白天用于充電，夜間供電。這種蓄電池容量大，充電放電循環(huán)壽命也較長(zhǎng)。該蓄電池的總反應(yīng)為Ni(OH)2　        　NiOOH＋1/2H2↑。鎳氫電池的電解液采用30%的KOH溶液，白天充電反應(yīng)時(shí)的陽極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　，夜間放電時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

II．X、Y、Z、Q、R5種短周期元素原子序數(shù)依次增大。化合物甲由X、Z、Q3種元素組成，常溫下，0.1mol·L-l甲溶液的pH =13。工業(yè)上常用電解QR飽和溶液生產(chǎn)甲

（3）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           

（4）常溫下將R的單質(zhì)通人甲溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                   

（5）若Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如右圖所示轉(zhuǎn)化，則Y元素是          。

已知：298K時(shí)，反應(yīng)②生成1mol YZ2（g）時(shí)放出熱量283.O kJ·mol-1，

反應(yīng)④生成1mol YZ2（g）時(shí)放出熱量393.5 kJ·mol-1，反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式為         

                                                 。

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