Question

已知N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2N_A
• B、常溫常壓下，11.2L氯氣中所含的原子數(shù)目為N_A
• C、通常狀況下，32g氧氣所含有的原子數(shù)目為2N_A
• D、100ml 2mol?L^-1的氯化鈉溶液中含各離子數(shù)目之和為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合反應(yīng)后鈉元素的價(jià)態(tài)來(lái)判斷；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
C、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合氧氣是雙原子分子來(lái)計(jì)算；
D、氯化鈉溶液中除了Na⁺和Cl^-，還有H⁺和OH^-．

解答： 解：A、根據(jù)n=

m

M

可知2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量n=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)，故失去的電子為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，含有的原子數(shù)目不是N_A，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)n=

m

M

可知32g氧氣的物質(zhì)的量n=

32g

32g/mol

=1mol，而1molO₂含2mol氧原子，即原子數(shù)目為2N_A，故C正確；
D、氯化鈉溶液中除了Na⁺和Cl^-，還有H⁺和OH^-，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．