Question

將密度為1.8g/ml，濃度為60%的硫酸溶液和密度為1.2g/ml濃度為40%的硫酸溶液等體積混合，混合液的密度為1.47g/ml，則混合液的物質(zhì)的量的濃度是多少？

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：

分析：設(shè)體積為VmL，則混合溶液的體積由V（aq）=

m總

ρ混合

計算，結(jié)合n=

m

M

、c=

n

V(aq)

計算．

解答： 解：設(shè)體積為VmL，密度為1.8g/ml，濃度為60%的硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量為

V×1.8×60%

98

mol，
密度為1.2g/ml濃度為40%的硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量為

V×1.2×40%

98

mol，
溶液的總體積為

V×1.8+V×1.2

1.47

×10^-3L，
則混合液的物質(zhì)的量的濃度是

V×1.8×60% 98 + V×1.2×40% 98

V×1.8+V×1.2 1.47 ×10-3

mol/L=11.4mol/L，
答：混合液的物質(zhì)的量的濃度是11.4mol/L．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，溶液體積為解答的易錯點，題目難度不大．