Question

【題目】根據(jù)題意填空
（1）寫出H2C2O4與KMnO4酸性溶液反應的化學方程式．
（2）若要測定此反應的化學反應速率，最方便的測定方法是測定；
基于此，在實驗時H2C2O4與KMnO4初始物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）：n （KMnO4）≥ ．
（3）為研究溫度、濃度對此反應速率的影響，請完成以下表格

編號	0.1mol/L H2C2O4 溶液的體積/mL	0.01mol/L 酸性 KMnO4 的體積/mL	蒸餾水的體積/mL	溫度/℃
①	2	4	2	25
②	3
③				50

Answer 1

【答案】
（1）5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
（2）溶液紫紅色褪色時間；
（3）4；1；25；2；4；2．
【解析】解：（1）H2C2O4與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應，草酸被氧化生成二氧化碳和水，高錳酸鉀被還原為錳離子，化學方程式：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；所以答案是：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；（2）高錳酸鉀為紫紅色溶液，被草酸還二價錳離子，溶液褪色，所以若要測定此反應的化學反應速率，最方便的測定方法是測定溶液紫紅色褪色時間；依據(jù)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合價為+3價，變成二氧化碳后化合價總共升高了2（4﹣3）價，所以每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子；為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質(zhì)的量應該少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥ ；所以答案是：溶液紫紅色褪色時間； ；（3）探究濃度對化學反應速率影響，必須滿足除了溫度相同，所以滿足此條件的實驗編號是：②和①；探究溫度對化學反應速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實驗編號是：①和③，應保證各物質(zhì)的濃度相同，所以②中溫度為25度，③中0.1mol/L H2C2O4 溶液的體積/mL為2L，0.01mol/L 酸性 KMnO4 的體積/mL體積為4L；蒸餾水體積為2mL②0.01mol/L 酸性 KMnO4 的體積/mL體積為4L，蒸餾水體積為1mL；所以答案是：②4；1；25；③2；4；2．