Question

【題目】實驗室用下圖裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物。

（1）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b處必須_____________。

（2）裝置B的作用是_____________，裝置C中盛裝的液體是_____________。

（3）若為FeO和Fe2O3物質的量之比1：1的固體混合物，反應完全后，U型管的質量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質量為____________________。

（4）U型管E右邊連接干燥管F的目的是_______________________，若無干燥管F，測得Fe2O3的質量將_____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

Answer 1

【答案】驗純 除HCl 濃H2SO4 16 g 防止空氣中水蒸氣進入 偏大

【解析】

（1）根據氫氣是可燃性氣體分析判斷；

（2）根據生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣分析判斷；

（3）U型管的作用為吸收水，增加的質量則為水的質量，據此解答；

（4）根據空氣中含有水蒸氣分析判斷。

（1）根據實驗裝置可確定，裝置A為制取氫氣的裝置，裝置D為還原裝置，加熱前需要確定氫氣在裝置中的純度，若在爆炸范圍內，加熱會發(fā)生爆炸，故在加熱前需要收集氣體進行驗純操作；

（2）鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氣體中會混有HCl氣體，裝置B的作用為除去HCl氣體；由于需要通過測定水的含量來確定氧化鐵含量，則裝置C需要除去水蒸氣，則用濃硫酸干燥氫氣；

（3）U型管的作用為吸收水，增加的質量則為水的質量，7.2g水為0.4mol，FeO和Fe2O3物質的量之比1∶1的固體混合物，根據氧原子守恒可知Fe2O3的物質的量為0.1mol，質量為16g；

（4）由于空氣中還含有水蒸氣，則干燥管F的作用為防止空氣中的水蒸氣進入裝置E。若無干燥管F，則導致水的含量偏大，從而導致氧化鐵的含量偏大。