19．
（1）X難溶于水、易溶于有機溶劑，其晶體類型為原子晶體；Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（2）M中所含元素的電負性由大到小順序為O＞N＞C＞H，N原子以sp2雜化軌道與O原子形成σ鍵．
（3）上述反應中斷裂和生成的化學鍵有be（填序號）．
a．離子鍵b．配位鍵c．金屬鍵d．范德華力  e．共價鍵
（4）銅晶胞的結構如圖2所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12．

分析 （1））X難溶于水、易溶于有機溶劑，應屬于分子晶體；
Cu元素原子核外電子數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p43d104s1，Cu原子失去4s、3d能級的1個電子形成Cu2+；
（2）同周期自左而右電負性增大，非金屬性越強電負性越大；分子中N原子形成2個σ鍵，含有1對孤電子對與銅離子形成配位鍵，N原子采取sp2雜化；
（3）酚羥基中O-H鍵斷裂，N原子與酚羥基中的H原子之間氫鍵斷裂，氧原子、N原子與銅離子之間形成配位鍵；
（4）以頂點Cu原子研究，與之最近的Cu原子位于面心，每個頂點為12的面共用．

解答 解：（1）X難溶于水、易溶于有機溶劑，應屬于分子晶體；Cu元素原子核外電子數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能級的1個電子形成Cu2+，Cu2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9，
故答案為：原子晶體；1s22s22p63s23p63d9；
（2）同周期自左而右電負性增大，非金屬性越強電負性越大，故電負性O＞N＞C＞H；分子中N原子形成2個σ鍵，含有1對孤電子對與銅離子形成配位鍵，N原子采取sp2雜化，N原子以 sp2雜化軌道與O原子形成σ鍵，
故答案為：O＞N＞C＞H；sp2雜化；
（3）酚羥基中O-H鍵斷裂，N原子與酚羥基中的H原子之間氫鍵斷裂，氧原子、N原子與銅離子之間形成配位鍵，故選：be；
（4）以頂點Cu原子研究，與之最近的Cu原子位于面心，每個頂點為12個面共用，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12，
故答案為：12．

點評 本題是對物質結構的考查，涉及晶體類型與性質、核外電子排布、電負性、雜化軌道、化學鍵、晶胞結構等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．

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13．有機物A由C、H、O元素組成，為研究A組成與結構，進行如下實驗，稱取A10.4g，升溫使其氣化，測氣密度是相同條件下H2的52倍，將此10.4g，A在一定O2中燃燒，產(chǎn)物經(jīng)過足量濃硫酸后，濃硫酸的質量增加7.2g，在通過灼熱氧化銅充分反應后，固體質量減輕3.2g．最后氣體在通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質量增加17.6g，有機物A可發(fā)生酯化反應生成六圓環(huán)的酯b，b的核磁共振氫譜中只有一種峰．
（1）有機物A的相對分子式質量104．
（2）A的分子式C4H8O3．
（3）A的結構簡式；b 的結構簡式．

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10．已知：將C12通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值僅與溫度高低有關．當n（NaOH）=6amol時，下列有關說法正確的是（　�。�
A．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍：3amol≤n≤5amol
B．改變溫度，產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為4amol
C．參加反應的氯氣的物質的量3amol
D．某溫度下，若反應后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=6，則溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{-}）}=\frac{1}{2}$

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7．聯(lián)合國氣候變化框架公約《京都議定書》要求發(fā)達國家限制二氧化碳等溫室氣體排量，以控制日趨嚴重的溫室效應．
（1）綠色植物通過光合作用吸收CO2，通過呼吸作用將CO2釋放到大氣中．
（2）科學家采取“組合轉化”技術，將CO2和H2以一定比例混合，在一定條件下反應（反應的化學方程式如下），生成一種重要的化工原料和水．請在括號中填寫該化工原料的化學式：2CO2+6H2=1C2H4+4H2O
（3）為了減緩大氣中CO2含量的增加，以下建議可行的是①③（填序號）
①開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱等新能源；②禁止使用煤石油、天然氣等礦物燃料；③大量植樹造林，禁止亂砍濫伐．

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14．現(xiàn)有0.2 mol•L-1的KHCO3溶液和0.1 mol•L-1的NaOH溶液，將兩溶液等體積混合，下列說法正確的是（　�。�
A．3c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．2c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
C．c（K+）＞c（Na+）＞c（HCO3-）+c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）+0.1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．大部分金屬的冶煉都是通過高溫下發(fā)生的氧化還原反應實現(xiàn)的
B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列括號中對日常生活的變化判斷正確的是（　　）
A．嘴嚼米飯時有甜味（化學變化）
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D．純凈物加熱后變?yōu)榛旌衔铮ㄎ锢碜兓?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學--選修3物質結構與性質
   原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．
請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為．
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（3）B元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為sp2，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為34%（保留兩位有效數(shù)字）．（$\sqrt{3}$=1.732）
（4）D元素形成的單質，其晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是①②③（填選項序號）．
①極性鍵     ②非極性鍵     ③配位鍵     ④金屬鍵
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液．請寫出上述過程的離子方程式Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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9．在檢驗溶液中SO42-的過程中，下列操作中正確的是（　�。�
A．先加入稀硝酸，無沉淀產(chǎn)生，然后再加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在
B．先加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在
C．先加入稀鹽酸，無產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在
D．先加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在

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