Question

（選考）【化學——物質結構與性質】（15分）

W、Q、R、X、Y、Z六種元素的原子序數(shù)逐漸增大。已知W原子1s軌道上只有一個電子，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Z的原子序數(shù)為29，除Z外均為短周期主族元素，Y原子的價電子排布為（n+1）sn(n+1)pn。請回答下列問題：

（1）Q和W能形成一種化合物的相對分子質量為28，則該化合物的中心原子采取的雜化軌道類型是 ，該分子中含有____個鍵。

（2）Z原子的核外電子排布式為 ；向Z的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中Z的離子與NH3之間的化學鍵為 。

（3）這六種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____晶體；W、Q、X三種元素之間可以形成多種化合物，其中鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點，理由是 。鄰甲基苯甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。1 mol 苯甲醛分子中σ鍵為 mol。

（4）元素X的陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結構單元如圖所示。

該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為____，晶體中每個Xn-被 個等距離的C+離子包圍。

Answer 1

（1）sp2雜化（1分）1（1分） （2）［Ar］3d104s1；（或1s22s22p63s23p63d104s1）（1分）

配位鍵（1分） （3）原子（1分）鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，對羥基苯甲醛能在分子間形成氫鍵（2分） sp2 和sp3 （2分） 14（2分）（4）3：1（2分） 6（2分）

【解析】

試題分析：W、Q、R、X、Y、Z六種元素的原子序數(shù)逐漸增大。已知W原子1s軌道上只有一個電子則W是H。Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，這說明Q是C，X是O，則R是N。Z的原子序數(shù)為29，則Z是Cu。除Z外均為短周期主族元素，Y原子的價電子排布為（n+1）sn(n+1)pn，則n＝2，所以Y是Si元素。

（1）Q和W能形成一種化合物的相對分子質量為28，該化合物是乙烯。乙烯是平面型結構，則該化合物的中心原子采取的雜化軌道類型是sp2雜化。單鍵都是σ鍵，而雙鍵是由1個σ鍵和1個鍵構成，則根據(jù)乙烯的結構簡式CH2＝CH2可知該分子中含有1個鍵。

（2）銅的原子序數(shù)是29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，原子的核外電子排布式為［Ar］3d104s1（或1s22s22p63s23p63d104s1）；向Z的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體是配合物，其中銅離子與NH3之間的化學鍵為配位鍵。

（3）同主族自上而下電負性逐漸減小，同周期自左向右電負性逐漸增大，則這六種元素中，電負性最大是氧元素，最小的非金屬是硅元素，兩種非金屬元素形成的晶體是二氧化硅，屬于原子晶體；由于鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，對羥基苯甲醛能在分子間形成氫鍵，分子間氫鍵強于分子內氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點；甲基碳原子是飽和碳原子，屬于sp3雜化。醛基和苯環(huán)上的碳原子是sp2雜化，則鄰甲基苯甲醛分子中碳原子的雜化類型為sp2 和sp3。單鍵都是σ鍵，而雙鍵是由1個σ鍵和1個鍵構成，則根據(jù)苯甲醛的結構簡式可知1 mol 苯甲醛分子中σ鍵為14mol。

（4）根據(jù)晶胞結構可知X原子的個數(shù)＝8×1/8＝1，C原子數(shù)＝12×1/4＝3，所以該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為3：1。晶體中每個Xn-被6個等距離的C+離子包圍，即上下左右前后各1個。。

考點：考查物質結構與性質模塊的分析與判斷