【題目】為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

(1)定性如圖甲可通過觀察________________現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是________________

(2)定量如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________________，實驗中需要測量的數(shù)是________________

(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。A、B、C、D各點反應(yīng)速率由快到慢的順序為________。

【答案】單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的快慢 消除陰離子不同對實驗的干擾 分液漏斗 產(chǎn)生40mL氣體所需的時間 D＞C＞B＞A

【解析】

(1)過氧化氫分解會放出氧氣，比較反應(yīng)速率的大小可通過生成氣泡的快慢來判斷，比較金屬陽離子的催化效果要排除陰離子的干擾；

(2)根據(jù)常用的儀器名稱分析，該反應(yīng)是通過反應(yīng)速率分析的，所以根據(jù)v=分析；

(3)根據(jù)v=，結(jié)合圖像比較反應(yīng)速率快慢。

(1)定性比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較，產(chǎn)生氣泡快的，催化效果好；在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果時，必須保持其他的條件完全相同，所以將CuSO4改為CuCl2更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾，故答案為：單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的快慢；消除陰離子不同對實驗的干擾；

(2)A儀器是有活塞能控制滴加速率的漏斗，名稱是分液漏斗；實驗時均以生成40mL氣體為準，根據(jù)v=，還需要測定產(chǎn)生40mL氣體所需的時間，故答案為：分液漏斗；產(chǎn)生40mL氣體所需的時間；

(3)根據(jù)圖象結(jié)合v=知，圖像中各點的斜率越大，反應(yīng)速率越快，A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為D＞C＞B＞A，故答案為：D＞C＞B＞A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖：

已知：①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物。

②Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

③離子濃度≤10-5mol·L-1時，離子沉淀完全。請回答下列問題：

（1）為提高“酸溶”時鎳元素的浸出率，所采取的的措施為____（寫1種）。

（2）“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，則含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

（3）“氨解”的目的為__ “氨解”時需要控制低溫原因是______。

（4）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____。

（5）“二次堿浸”時，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，則需維持c(OH-)不低于_____。(已知：Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，≈1.4）。

（6）若在流程中完成“系列操作”。則下列實驗操作中，不需要的是____(填下列各項中序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)①某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：(g)＋I2(g)===(g)＋2HI(g)，起始總壓為105 Pa，平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________Pa。達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________(填標號)。

A.通入惰性氣體 B.提高溫度

C.增加環(huán)戊烯濃度 D.增加碘濃度

②環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是________(填標號)。

A.T1＞T2

B.a點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率

C.a點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率

D.b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L－1

(2) 298 K時，將20 mL 3x mol·L－1Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33- (aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43- (aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

下列可判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填標號)。

a.溶液的pH不再變化

b.v(I－)＝2v(AsO33-)

c. 不再變化

d.c(I－)＝y mol·L－1

(3)已知反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I2(g)，ΔH＞0，由實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的點分別為______________(填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B.時，滴定醋酸消耗的小于

C.時，兩份溶液中

D.時，醋酸溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) H＝－149kJ/mol。在甲、乙兩個體積相同的密閉容器中充入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，其起始濃度如下表所示。

起始

濃度

c(H2)(mol/L)

c(I2)(mol/L)

c(HI)/(mol/L)

甲

0.01

0.01

0

乙

0.02

0.02

0

甲中反應(yīng)達到平衡時，測得c(H2)＝0.008 mol/L下列判斷正確的是( )

A.平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍

B.平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深

C.平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等

D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑。可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)。

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng):

①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) K1

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(S)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2

③2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g) K3

則K3＝________________；

(2)已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(NO分子中氮氧鍵鍵能為630 kJ/mol，亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl－N＝O)：

化學鍵

NO

Cl－Cl

Cl－N

N＝O

鍵能/kJmol－1

630

243

a

607

則2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)反應(yīng)的△H3和a的關(guān)系為△H3＝________；

(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關(guān)系如圖A：

①由圖A可判斷T1________T2，該反應(yīng)的△H________0(填“>”“<”或“＝”)；

②反應(yīng)開始到10min時NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝________；

③T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________；

(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和溫度（T）或壓強（P）關(guān)系如圖，其中正確的是（　　）

A. 根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向

B. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加

C. 化學方程式系數(shù)a＞c+d

D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變大B. 平衡向正反應(yīng)方向移動

C. D的體積分數(shù)變大D. a＜c＋d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得。現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＝Q kJ/mol。圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖。下列說法正確的是

A.0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min時，v(CO)＝v(CO2)

B.當容器內(nèi)的壓強不變時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，且

C.3min時溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達平衡時

D.5min時再充入一定量的CO，a、d曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化

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