【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，在制備乙醛的同時(shí)能獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.每有0.1 mol O2反應(yīng)，則遷移0.4 mol H+
C.正極反應(yīng)式為：CH2=CH2﹣2e﹣+2OH﹣═CH3CHO+H2O
D.負(fù)極區(qū)溶液的pH減小

【答案】C
【解析】解：A．原電池工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．由電極方程式O2+4H++4e﹣═2H2O可知，每有0.1molO2反應(yīng)，則遷移H+0.4mol，故B正確；
C．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+4H++4e﹣═2H2O，負(fù)極為CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+ ， 故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極反應(yīng)為CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+ ， 氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故D正確；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A元素的某同位素離子An-，其核外共有x個(gè)電子，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為y，則該原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為

A. y-x+n B. y-x-n C. y+x+n D. y+x-n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第三能層含有的軌道數(shù)為（ ）
A.3
B.5
C.7
D.9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的水蒸氣，并靠近火焰點(diǎn)燃。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 氧化劑是。
（2）加熱燒瓶的作用是 ， 燒瓶底部放了幾片碎瓷片，其作用是。干燥管里可裝入的試劑是 ， 其作用是。
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃（填“酒精燈”或“酒精噴燈”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+ O2（g）SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（ ）
A.98.32kJ
B.196.64kJ/mol
C.＜196.64kJ
D.＞196.64kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H2═2NH3的能量變化如圖所示，E是正值，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）

A.N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ?mol﹣1
B.N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ?mol﹣1
C. N2（g）+ H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ?mol﹣1
D. N2（g）+ H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b）kJ?mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。
（1）以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器。

①儀器f和j的名稱(chēng)分別為、。
②在分液操作中，必須用到的儀器是(填字母,下同)。
③能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是。
④過(guò)濾時(shí),需要用到的玻璃儀器是
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作的敘述中,正確的是______(填字母)。
A.將用水潤(rùn)濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測(cè)定溶液的pH
B.用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶
C.稀釋濃硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，再在攪拌下慢慢加入水
D.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤(pán)上，將NaOH固體放在左盤(pán)紙上稱(chēng)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知還原性：SO32﹣＞I﹣ ． 向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)（不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng)）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A.當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2H++2Cl﹣
B.當(dāng)5a=4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO32﹣+2I﹣+5Cl2+4H2O=4SO42﹣+I2+8H++10Cl﹣
C.當(dāng)a≤b≤ a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e﹣）為amol≤n（e﹣）≤3amol
D.當(dāng)a＜b＜ a時(shí)，溶液中SO42﹣、I﹣與Cl﹣的物質(zhì)的量之比為a：（3a﹣2b）：2b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（多選）某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）3Z（g）△H＜0如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.t2時(shí)加入了催化劑
B.t3時(shí)降低了溫度
C.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)
D.t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低

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