3．鋁合金在日常生活、航空航天和汽車制造等方面均有廣泛用途．下列關(guān)于鋁的說法不正確的是（　�。�
A．鋁的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好
B．常溫下不與任何堿反應(yīng)
C．鋁元素在地殼中的含量高，儲(chǔ)量豐富
D．工業(yè)上可以用電解法冶煉鋁

分析 A．金屬鋁易被氧氣氧化形成致密的氧化鋁保護(hù)膜；
B．鋁能夠與強(qiáng)堿的溶液發(fā)生反應(yīng)；
C．鋁在地殼中含量占第3位；
D．工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁．

解答 解：A．金屬鋁易被氧氣氧化形成致密的氧化膜氧化鋁，抗腐蝕性能好，故A正確；
B．常溫下，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．鋁在地殼中含量占第3位，儲(chǔ)量豐富，故C正確；
D．工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋁的性質(zhì)，熟悉鋁的化學(xué)性質(zhì)及其在地殼中的含量是解題關(guān)鍵，注意金屬冶煉的方法的選擇．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有鈉、鎂、鋁各n mol，分別與等體積、均與含xmolHCl的鹽酸反應(yīng)，下列說法不正確的是（　�。�
A．x＜n時(shí)，鈉生成的氫氣最多B．x=n時(shí)，鈉、鎂、鋁生成的氫氣一樣多
C．n＜x≤2n時(shí)，生成的氫氣鈉＜鎂=鋁D．x≥2n時(shí)，生成的氫氣鈉＜鎂＜鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y是元素周期表中同一周期的兩種元素，下列敘述能說明X的原子失電子能力比Y強(qiáng)的是（　�。�
A．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
B．原子半徑：X＞Y
C．1mol X從酸中置換出來的氫比1mol Y從酸中置換出來的氫多
D．X原子的最高正化合價(jià)比Y原子的最高正化合價(jià)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某校化學(xué)興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)來制取并收集氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
（2）上述反應(yīng)中，鹽酸表現(xiàn)出性質(zhì)是酸性、還原性．
（3）興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是CD．
A．NaOH 溶液  B．Na2CO3溶液   C．飽和食鹽水  D．濃硫酸
（4）實(shí)驗(yàn)室取含氯化氫14.6g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，
可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣體積小于（填大于、小于或等于）2.24L，原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯化氫不斷消耗及揮發(fā)，使?jié)恹}酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，氯化氫不能反應(yīng)完．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）下列圖1曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：
①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)b．
②第三周期元素的最高化合價(jià)c．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3，N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
①化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度�。畡t化合物B的化學(xué)式為NaClO．
②工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
③已知圖2CaO晶胞結(jié)構(gòu)與ZN晶胞結(jié)構(gòu)一樣，其中CaO晶體密度為a g•cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm3．（用含a和NA代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期元素．甲、乙、丙是原子序數(shù)依次遞增且相鄰的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，甲與丙可形成含有極性鍵的直線分子；乙與丁形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L，其水溶液呈堿性；戊與丙反應(yīng)，能生成兩種離子化合物，其中一種為淡黃色．
請(qǐng)回答下列問題（用推出的元素符號(hào)表示，下同）：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）由甲、乙、丙三種元素分別與氫能形成多種化合物，寫出其中為三角錐形分子的電子式；僅由極性鍵形成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式為，該分子中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化；簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)最高的是H2O．
（3）乙、丙、戊簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是N3-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．
（4）一種常見的化肥是由甲、乙、丙、丁四種元素組成的離子化合物，其化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵，該化合物的水溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的離子方程式為NH+4+HCO3-+2OHˉ$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．
（5）常溫下乙的一種氣態(tài)氫化物與單質(zhì)丙發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)中消耗1mol單質(zhì)丙時(shí)生成1mol單質(zhì)乙，同時(shí)放出熱量534kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�
A．40mLB．60mLC．80mLD．100mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位．硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比3：2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣，恰好完全反應(yīng)發(fā)生下列燃燒反應(yīng)：
FeS2+C+O2--→Fe3O4+CO+S；
①請(qǐng)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式3FeS2+2 C+3O2=Fe3O4+2CO+6S，生成3mol硫時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol．
②請(qǐng)寫出FeS2的電子式．
（2）過硫酸鉀，化學(xué)式為：K2S2O8，過硫酸結(jié)構(gòu)式為：
①過硫酸鉀和過硫酸均有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快過硫酸分解的固體物質(zhì)是A B C
A．CuO         B．MnO2            C．Fe2O3         D．Na2SO4
②已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式8H2O+2MnSO4+5K2S2O8=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
③若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的氧化產(chǎn)物還有氯氣
（3）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，由CeCl3•6H2O制備無水CeCl3應(yīng)采取的措施是在通入氯化氫氣體的條件下加熱除去結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室中，下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作正確的是（　�。�
A．苯（硝基苯）：加少量蒸餾水振蕩，待分層后分液
B．CO2（HCl、水蒸氣）：通過盛有堿石灰的干燥管
C．乙烷（乙烯）：通入氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸餾

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