（6分）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；               ΔH=-571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；  ΔH=-2220kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放出熱量3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為多少？
3 ：1

試題分析：混合氣體的物質(zhì)的量為5 mol。設(shè)混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量為x ，丙烷的物質(zhì)的量為y。
285.8 x ＋ 2220 y = 3847
x + y = 5
解出x ＝ 3.75  y = 1.25
x：y = 3 ：1
點(diǎn)評(píng)：此題不難，考查混合物的計(jì)算，利用氫氣和丙烷的燃燒熱可計(jì)算出。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H1大于△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1；        C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2
②2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H1 ；    2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H2
③H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）△H1 ；  1/2H2（g）+1/2Cl2（g）==HCl（g）△H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 ；  CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H2
A．①③B．①④C．②④D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題，利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答以下問題：
（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－93 kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算a 的數(shù)值為_______kJ／mol。
化學(xué)鍵
H－H
N－H
N≡N
鍵能/kJ·mol－1
436
a
945
（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。已知在常壓下有如下變化： 
① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH ＝a kJ／mol
② H2O(g)＝H2O(l)  ΔH ＝b kJ／mol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                     。
（3）可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池。如下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個(gè)電極上分別充入甲醇和氧氣。
①寫出燃料電池正極的電極反應(yīng)式                            。②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應(yīng)是        極（填”A”或”B”）；當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時(shí)，燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為     L。

（4）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為                  ，單位時(shí)間內(nèi)通過陰離子交換膜的離子數(shù)與通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)的比值為      。
②從出口D導(dǎo)出的溶液是   （填化學(xué)式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知25℃、101kpa時(shí)，CH3OH(l)的燃燒熱為726.5 KJ/mol。
⑴寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式：                           。
⑵已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖，則反應(yīng)CH4+H2O(g)CO+3H2的焓變△H=_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題：
（1）NH3(g)+HCl（g）=NH4Cl(s)          △H= —176KJ/moL
（2）NH3(g)+H2O（l）=NH3﹒H2O(aq)       △H= —35.1KJ/moL
（3）HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)             △H= —72.3KJ/moL
（4）NH3﹒H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq)   △H= —52．3KJ/moL
則NH4Cl(s)+2 H2O（l）= NH4Cl(aq)是       熱反應(yīng)，其反應(yīng)熱的熱效應(yīng)值是               KJ/moL。
（2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放熱10.1KJ.請(qǐng)寫出一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方式                                       ，此反應(yīng)熵的變化情況         （填熵增、熵減、不變）。
（3）科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將成為20世紀(jì)獲得電力的重要途徑。用兩種或多種碳酸鹽的低熔點(diǎn)混合物為電解質(zhì)，采用吸滲錦粉作陰極，多孔性氧化鎂作陽(yáng)極，以含一氧化碳為主要成分的陽(yáng)極燃料氣，混有CO2的空氣為陰極燃?xì)猓?50℃電池中發(fā)生電極反應(yīng)，這種電池在國(guó)外已經(jīng)問世。請(qǐng)寫出有關(guān)的反應(yīng)式。
負(fù)極反應(yīng)：                                                          
正極反應(yīng)：                                                          

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2     和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為
A．196.64kJB．＜196.64kJ
C．196.64kJ／molD．＞196.64kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）=C（金剛石）△H="+1.90" kJ·mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中，H（aq））+OH（aq））=HO（l）△H=－57.3 kJ·mol，若將含0.5 mol HSO的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
D．在101 kPa時(shí)，2 gH完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H（g）+O（g）=2HO（1）△H=－285.8 kJ·mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)     ΔH1=－870.3kJ/mol
（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)      ΔH2=－393.5kJ/mol
（3）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)       ΔH3=－285.8kJ/mol
試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱2C(s)+O2(g)+2 H2(g)＝CH3COOH(l)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在101kPa和25°C時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1= -110.5KJ/mol
  =
    =
下列說法正確的是（     ）
A．；
B．燃燒熱的化學(xué)方程式為：
C．
D．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案