【題目】已知AG=lg，電離度α=×100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是（ ）

A.F點(diǎn)溶液pH<7

B.G點(diǎn)溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）

C.V=10時，溶液中c（OH-）<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

【答案】C

【解析】

E點(diǎn)為0.1mol/LHX溶液，AG=lg=8，則=108，水的離子積KW==10-14,由此計算氫離子濃度；

F點(diǎn)為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lg=6，則c(H+)>c（OH-），pH<7；

G點(diǎn)為AG=lg=0，則c(H+)=c（OH-）；

V=10時溶液為NaX溶液,由于水解和水的電離c（OH-）>c(HX)。

A. F點(diǎn)為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lg=6，則c(H+)>c（OH-），pH<7,故A正確；

B. G點(diǎn)溶液中AG=lg=0，則c(H+)=c（OH-），溶液中存在電荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c（OH-）+ c（X-），故c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-），故B正確；

C．V=10時溶液為NaX溶液,由于水解和水的電離c（OH-）>c(HX)，故C錯誤；

D．E點(diǎn)為0.1mol/LHX溶液，AG=lg=8，則=108，水的離子積KW==10-14, ,則電離度=，故D正確；

故答案選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在學(xué)�？萍脊�(jié)活動中表演了“滴水生火”、“吹氣生火”的小魔術(shù)。如圖所示，在蒸發(fā)皿上放一小團(tuán)脫脂棉，在里面裹入一種淡黃色的化合物，對著脫脂棉吹氣或者用膠頭滴管滴幾滴水，一會兒脫脂棉會燃燒起來。

（1）淡黃色的化合物為___。

（2）由“滴水生火”的小魔術(shù)可以得出Na2O2和H2O發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)：a.有氧氣生成；b.__。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（3）“吹氣生火”的過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__，用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有以下合成路線（部分反應(yīng)條件已省略），下列有關(guān)說法錯誤的是

A.物質(zhì)A的名稱為乙炔，其電子式為

B.物質(zhì)B中所有原子可能共平面

C.物質(zhì)C的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基的有3種

D.反應(yīng)③的反應(yīng)條件為O2、Cu加熱，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)是在恒容、溫度為450℃并有催化劑存在的條件下進(jìn)行：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-190Kj/mol

①下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是____________。

a. (O2)正=2 (SO3)逆 b.容器中氣體的密度不隨時間而變化

c.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化 d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

②在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則 (O2)=__________mol·L-1·min-1，若繼續(xù)通入0.40 mol SO2和0.20molO2則平

衡______移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，________mol3) <_____mol。

(2)工業(yè)生成尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 (g)+ CO2(g) CO(NH2)2(1)+H2O(1)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T/℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

①ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）=x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系，α隨著x增大而增大的原因是___________。

③右圖中的B點(diǎn)對應(yīng)的NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，

反應(yīng)速率隨時間的變化過程如圖所示，則對該反應(yīng)的敘述正確的是( )

A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. m＋n<p＋q D. m＋n>p＋q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同，C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子。請回答下列問題：

(1)B原子最高能級有___個單電子。D原子的價電子排布圖為___。

(2)B與C形成的四原子陰離子，其中心原子的雜化方式為__。

(3)C3分子的立體構(gòu)型為__；與其互為等電子體的分子有__，離子有__。

(4)A、B、C、D四種元素簡單氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是___。(用化學(xué)式表示)

(5)F在元素周期表中位于__區(qū)，F的晶體中原子的堆積方式是圖中的__(填寫“甲、乙或丙”)，其配位數(shù)為__。

(6)F(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式___。

(7)CaTiO3的晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖丁所示(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角)晶體的密度為ρg/cm3，Ca2+位于O2-構(gòu)成的正八面體的體心位置，則該正八面體的邊長為___nm(填計算式)。(CaTiO3的摩爾質(zhì)量為136g/mol，NA為阿伏加德羅常數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問：

（1）溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（4）當(dāng)溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡___ _____移動(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】吉林某化工廠發(fā)生爆炸，導(dǎo)致1個硝基苯儲罐、2個苯儲罐報廢，導(dǎo)致苯酚、苯胺停產(chǎn)。爆炸過程還產(chǎn)生了大量的濃煙和強(qiáng)烈的刺激性氣味，造成了空氣污染。

(1)寫出上述材料中提到的4種有機(jī)物中，任意兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式①_______，②_________。

(2)爆炸過程中，產(chǎn)生了大量黑煙，其原因是_____________

(3)上述爆炸事故附近的江水有強(qiáng)烈苦杏仁氣味，苯、硝基苯、二甲苯等主要污染物指標(biāo)均超過國家標(biāo)準(zhǔn)。具有苦杏仁味的有機(jī)物是________，它在江水中的主要存在形式是___________。

(4)硝基苯是制造染料的重要原料，但是硝基苯進(jìn)入人體，嚴(yán)重危害人體健康，寫出實(shí)驗(yàn)室由苯制取硝基苯反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。根據(jù)下列化合物：①NaOH ②CH3COOH ③NH4Cl ④NH3·H2O ⑤CH3COONa,請回答下列問題：

(1)上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是______________

(2)常溫下pH=2的CH3COOH溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(OH－) =_____________________

(3)寫出CH3COOH的電離方程式_______________________

(4)將等pH等體積的NaOH和NH3·H2O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m ___________n （填“大于、等于或小于”）

(5)pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11，如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加_______mL。（體積變化忽略不計）

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