圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的是 （ ） 
A
通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加，所以金屬陽離子在a極上得電子，a極是陰極，溶液中金屬元素在金屬活動性順序表中處于氫元素后邊；b極是陽極，b極板處有無色無臭氣體放出，即溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，電極材料必須是不活潑的非金屬，電解質溶液中的陰離子必須是氫氧根離子或含氧酸根離子．
A、該選項符合條件，故A正確．
B、電解質溶液中金屬陽離子在氫元素前邊，故B錯誤．
C、鐵是活潑金屬，作陽極失電子，所以在B極上得不到氧氣，故C錯誤．
D、電解質溶液中氯離子失電子，在B極上得到有刺激性氣味的氣體，與題意不符，故D錯誤．
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解法精煉粗銅的敘述中正確的是
A．精銅板作陰極，粗銅作陽極，CuSO4溶液作電解液
B．電解時，陰極發(fā)生氧化反應，則陰極發(fā)生的反應為：Cu2+ +2e— ==Cu
C．粗銅中所含Ni．Fe．Zn等金屬雜質，電解后以單質形式沉積槽底，形成陽極泥
D．兩電極質量變化值相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解CuCl2溶液時，如果陰極上有1.6g銅析出時，則陽極上產(chǎn)生氣體的體積是(     )
A．0.28LB．0.56LC．0.14LD．11.2L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)①某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4(稀)===cuSO4+H2。
請在下邊畫出能夠實驗這一反應的裝置圖。

②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關事實的敘述正確的是
A．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
B．玻璃鋼、航天飛機上的隔熱陶瓷瓦都屬于復合材料
C．氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源
D．鋁—空氣燃料電池通常以NaOH溶液為電解液，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的電解質溶液如下表：

要滿足的條件是：①工作一段時間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；
②b、c兩極放電離子的物質的量相等。則應選用的電解液是
組
A
B
C
D
甲槽
NaOH
Cu（N O3）2
KCl
Na2SO4
乙槽
CuSO4
NaCl
AgNO3
NaNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)右圖中電極a、b為Fe物件和Ag片，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336ml(標準狀況)氣體�；卮穑�

(1)直流電源中，M為_________________極。
(2)欲在Fe物件上鍍上一薄層Ag，
①Fe物件應為_________極，(填a或b)
②Fe物件增重_________g。
(3)X溶液為____________，其濃度____________，(填“增大”“減小”或“不變”)
(4)若NaOH溶液的質量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，列式計算原NaOH溶液的質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）如下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則B是（填電極材料），電極反應為，甲中電解質溶液的溶質為__________。
（2）若甲電解池某極增重4.32g，則乙槽中Fe極上放出的氣體在標準狀況下的體積是__________mL。
（3）若乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液的pH等于__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A是純銅片、B是石墨，插在100mLCuSO4稀溶液中，銅片、石墨與引出導線相連，引出端分別為X、Y。

⑴ 當以IA的電流電解6min后，測得銅片A的質量減少了2.56g，則圖裝置中的X端應與直流電的    極相連。
⑵ 電解后將電源反接，2IA的電流電解6min后，假設溶液體積不變，測得溶液中CuSO4物質的量濃度為0.1mol/L，則原溶液中CuSO4物質的量濃度         mol/L。溶液中H+的物質
的量濃度為           mol/L。
⑶ 列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA（用I表示）            mol-1。（已知電子電量e=1.60×10–19C）

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