【題目】常溫下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，消耗HCl溶液b mL，此時(shí)溶液中氫氧根離子的濃度c(OH－)是(　　)

A. 1×10－7 mol/L B. 1×107 mol/L C. 0.1mol/L D. 0.01 mol/L

【答案】A

【解析】

鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng),所得溶液為NaCl溶液,氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其溶液呈中性。

鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng),所得溶液為NaCl溶液,氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其溶液呈中性,故常溫下,氯化鈉溶液中c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L；所以A選項(xiàng)是正確的；

綜上所述，本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)健的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

鍵能/(kJ·mol－1)

436

243

431

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是( )

A. H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1

C. H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1

D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因?yàn)樗谌梭w內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內(nèi)的作用原理。為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知M的相對(duì)分子質(zhì)量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%。則M的分子式是______________。D是雙原子分子，相對(duì)分子質(zhì)量為30，則D的分子式為______________。

(2)油脂A經(jīng)下列途徑可得到M。

圖中②的提示：

反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_________________。 反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 ________________。

(3)C是B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物，分子量為134，寫出C一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________。

(4)若將0.15 mol B與足量的金屬鈉反應(yīng)，則需消耗___________g金屬鈉。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據(jù)要求回答下列問題：

(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__________________________。

請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______________________________。

(3)下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能/(kJ·mol－1)

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小

C. 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　　）

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差28

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊

C. 常溫下，庚和乙形成的化合物易溶于水

D. 丁的最高價(jià)氧化物不與任何酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O。某科研小組用如圖電解裝置，由Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7溶液。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．CrO生成Cr2O的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，不能通過電解方法獲得

B．a(chǎn)為電源正極

C．d口流出的NaOH溶液的濃度與c口通入的NaOH溶液的濃度相同

D．Na＋從右側(cè)通過陽離子交換膜進(jìn)入左側(cè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示（電極材料為石墨）。下列有關(guān)敘述不正確的是

A．圖中a極連接電源的負(fù)極

B．A口放出的物質(zhì)是氫氣，C口放出的物質(zhì)是氧氣

C．b極電極反應(yīng)式為：SO32-－2e－＋H2O===SO42-＋2H＋

D．電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A是所有元素中原子半徑最小的元素。B、C、D同周期且相鄰,C的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性。E是同周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。F的氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。G的一種氧化物能使品紅溶液褪色，且G原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。按要求回答下列向題：

（1） C元素在周期表中位置_________；F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

（2）E與D形成的化合物E2D2的電子式是_______；B與D形成的化合物BD2的結(jié)構(gòu)式是_____。

（3）B、G、H三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序是________。E所在的周期中離子半徑最小的是________。(用相應(yīng)酸的化學(xué)式或離子符號(hào)回答問題)

（4）G的一種氧化物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，對(duì)應(yīng)的離子方程式_________。

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