水的電離平衡為H2O H+﹢OH,△H>0,下列敘述不正確的是

A.將水加熱,pH減小
B.恒溫下,向水中加入少量固體KOH,Kw不變
C.向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大
D.向水中加入少量固體NaClO,平衡逆向移動(dòng)

D

解析試題分析:因?yàn)樗芤弘婋x平衡反應(yīng)△H>0為吸熱反應(yīng),A、將水加熱后電離反應(yīng)吸收熱量,使反應(yīng)正向進(jìn)行,故A正確;B、Kw只與溫度有關(guān),與溶液濃度無關(guān),因?yàn)楸硎痉磻?yīng)在恒溫下進(jìn)行,故B正確;C、在水溶液中滴入醋酸后醋酸發(fā)生電離反應(yīng)CH3COOH H++CH3COO-,c(H+)濃度增大,故C正確;D、 NaClO溶解放熱,電離反應(yīng)應(yīng)正向移動(dòng),故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn):溶液電離平衡

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法中,正確的是

A.25℃時(shí),1L pH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉 
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2)將增大 
C.V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合,若混合液顯中性,則V1≤V2 
D.在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中,加入少量NaOH固體,Na和CO32―離子濃度均增大 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

室溫下,對(duì)于0.10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是

A.與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH-→Al(OH-)3↓
B.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)變大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性
D.其溶液的pH=13

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中,加入少量NH4Cl晶體后,引起的變化是

A.NH3·H2O的電離程度減小 B.NH3·H2O的電離常數(shù)增大
C.溶液的導(dǎo)電能力不變 D.溶液的pH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

室溫下,下列圖形與實(shí)驗(yàn)過程相符合的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后,溶液顯酸性,則溶液有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是

A.c (Ac)>c (Cl)>c (H)>c (HAc) B.c (Ac)>c (Cl)>c (HAc)>c(H
C.c (Ac)=c (Cl)>c (H)>c (HAc) D.c (Na)+c (H)=c (Ac)+c (OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,不能證明它是弱電解質(zhì)的是

A.1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
B.常溫下,pH=a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH<(a +2)[(a +2)<7]
C.10 mL 1 mol/L HCN恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D.NaCN溶液呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列能正確表示水解的離子方程式是(   )

A.CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
B.Br- + H2O HBr + OH-
C.CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列溶液一定呈中性的是

A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液
B.pH=7的溶液
C.使石蕊試液呈紫色的溶液
D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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