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下列離子方程式正確的是(   )
A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2+H2O+SO2====2+
B．碳酸氫銨溶液的電離方程式：H++
C．向含有2 mol FeBr2的溶液中通入1 mol氯氣：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
D．NaHS溶液的水解：HS-+H2OH2S↑+OH-
AC
B中碳酸氫銨溶液的電離方程式可寫成：NH4HCO3===+，H++。D中NaHS溶液的水解，因為水解程度很小，沒有硫化氫氣體放出，書寫水解方程式時不用氣體符號。C項中FeBr2溶液中存在Fe2+和Br-，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-的還原性，在Cl2不足時，應先氧化Fe2+。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性，將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7。現(xiàn)有含F(xiàn)eClx雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：


請回答下列問題：
(1)本實驗最適合的氧化劑X是__________。（選填下面的序號）
A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4
(2)物質Y是________。
(3)本實驗用加堿沉淀的目的是否能達到？________________。原因是________________。
(4)除去Fe3+的化學方程式為________________________________。
(5)加氧化劑的目的為________________________。
(6)最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2·2H2O晶體？________________。原因是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，pH=7的（NH4）2SO4與NH3·H2O的混合液中，的值是()
A．2∶1B．大于2∶1
C．小于 2∶1D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是(   )
A．在NaAlO2溶液中，不可能大量存在
B．在0.1 mol·L-1的氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c(H+)減小
C．在由水電離出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在
D．室溫下pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不屬于鹽類水解應用的是(   )
A．明礬凈水
B．使用熱的純堿溶液去除油污
C．實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸
D．實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH都為4的鹽酸和NH4Cl溶液，向鹽酸中加入amL水，向NH4Cl溶液中加入bmL水，結果兩溶液的pH仍然相等。則a與b的關系正確的是（）
A．a＜bB．a＞b
C．a="b"D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

例2、把0.2mol/L NH4Cl溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中下列微粒的物質的量濃度的關系正確的是
A．[NH4+]=[Na+]=[OH-]>[NH3·H2O]
B．[NH4+]=[Na+]>[NH3·H2O]>[OH-]
C．[NH4+]>[Na+]>[OH-]>[NH3·H2O]
D．[NH4+]>[Na+]>[NH3·H2O]>[OH-]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一元酸HA，一元強堿MOH，兩者以等濃度等體積混合，下列說法一定正確的是（）
A．c（A-）≤c（M＋）
B．c（A-）≥c（M＋）
C．若MA不水解，則c（OH-）＜c（H＋）
D．若MA水解，則c（OH-）≥c（H＋）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向一定濃度的醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，在此操作過程中，有關溶液中離子濃度變化的大小關系不正確的是                                                              （   ）
A．當pH=7時，c（Na＋）=c（CH3COO－）>c（H＋）=c（OH－）
B．當pH>7時，c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H+）
C．當恰好完全中和時，c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
D．反應全程都有關系：c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）

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