Question

已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質，請根據題目要求回答下列問題：
（1）甲的化學式為RCl₃，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應：
A　甲+H₂O乙+丙　　
B　乙氧化物+H₂O
①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表里的位置是______．
②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生A反應的化學方程式為______．
③將以上兩種金屬單質用導線連接，插入NaOH溶液構成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為______．
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物，常溫下乙為固體單質，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應：甲+乙丙．則：
①甲的結構式為______．
②寫出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（標準狀況）的氣體甲發(fā)生完全反應的總離子方程式______．

Answer 1

解：（1）（1）甲的化學式為RCl₃，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應：
A 甲+H₂O乙+丙
B 乙氧化物+H₂O
則甲為AlCl₃，乙為Al（OH）₃，丙為水，或甲為FeCl₃，乙為Fe（OH）₃，丙為水，
①氧化物為紅棕色粉末為氧化鐵，則金屬為Fe，位于第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期第Ⅷ族；
②甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲為AlCl₃，反應A為AlCl₃+3H₂OAl（OH）₃↓+3HCl↑，故答案為：AlCl₃+3H₂OAl（OH）₃↓+3HCl↑；
③Fe、Al、NaOH形成的原電池中，Al為負極，負極反應為Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物，常溫下乙為固體單質，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應：甲+乙丙，則甲為二氧化碳，乙為C，丙為CO，
①甲的結構式為O=C=O，故答案為：O=C=O；
②200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（標準狀況）的氣體甲，NaOH與CO₂的物質的量比為3：4，該離子反應為3CO₂+4OH^-=2HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O，故答案為：3CO₂+4OH^-=2HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O．
分析：（1）甲的化學式為RCl₃，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應：
A 甲+H₂O乙+丙
B 乙氧化物+H₂O
則甲為AlCl₃，乙為Al（OH）₃，丙為水，或甲為FeCl₃，乙為Fe（OH）₃，丙為水，
①氧化物為紅棕色粉末為氧化鐵，則金屬為Fe；
②甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲為AlCl₃；
③Fe、Al、NaOH形成的原電池中，Al為負極；
（2）甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物，常溫下乙為固體單質，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應：甲+乙丙，則甲為二氧化碳，乙為C，丙為CO，以此來解答．
點評：本題考查無機物的推斷，物質的推斷是解答本題的關鍵，注意利用信息尋找突破口，熟悉單質及化合物的性質即可解答，題目難度不大．