對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學家是（     ）
A．門捷列夫B．道爾頓C．阿佛加德羅D．牛頓
A

試題分析：對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學家是門捷列夫，道爾頓提出了原子學說，阿伏加德羅提出了分子學說，牛頓的主要貢獻是物理的三大運動定律，答案選A。
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對化學史的了解程度，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性，激發(fā)學生獻身科學技術研究的熱氣。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

11g 所含的中子的物質的量為：（   ）
A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列結論是從某同學的作業(yè)本上摘錄的，其中你認為肯定正確的是
①微粒半徑：S2->Cl->Cl>S     ②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>H2Se
③還原性：S2->Cl->Br->I-       ④氧化性：Cl2>S>Se
⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得電子能力：F>Cl>Br>I
A．只有①B．②④⑥ C．①③④D．只有⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某些建筑材料含有放射性元素氡()，會對人體產(chǎn)生一定危害。該原子中中子數(shù)和質子數(shù)之差是（  ）
A．136B．50C．86D．222

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）元素周期表有______個周期，每一周期中元素原子的_______________相同，從左到右元素的金屬性_________（填增強或減弱）；元素周期表中有________列，第ⅥA族處在第_________列，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次_________（填增強或減弱）。
（2）下列物質中：互為同素異形體的有         (填序號，下同)，屬于同位素的有           ，屬于同一種物質的有         ，屬于同分異構體的有         。
①液氯     ②Cl      ③白磷     ④氯氣     ⑤紅磷   
⑥Cl     ⑦正丁烷   ⑧異丁烷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪種原子不能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象
A．PB．OC．ND．C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號
元素性質或原子結構
T
M層上有2對成對電子
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z
元素最高正價是＋7價
(1)元素T的原子最外層共有      種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，該同位素含有8個中子，這種同位素的符號是     。
(2)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是      (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_____。
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷錯誤的是（   ）
A．酸性：B．堿性：NaOH > Mg(OH)2 >Al(OH)3
C．沸點：I2＞Br2＞Cl2＞F2D．沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件已略去）。B、C、E是常見氣體；A、X、Y是常見金屬單質，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；G的焰色反應顯黃色；I的溶液滴加KSCN顯血紅色。

請回答下列問題：
（1）F的化學式為              。
（2）I的化學式為              。
（3）寫出Y和D溶液反應的離子方程式：                             。
（4）寫出C與H溶液反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：                   。

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