【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是

A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體

C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D. Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2

【答案】A

【解析】分析：A項(xiàng)，NH4SCN用于檢驗(yàn)Fe3+；B項(xiàng)，KAl（SO4）2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3；D項(xiàng)，Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2。

詳解：A項(xiàng)，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于檢驗(yàn)Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會(huì)顯紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KAl（SO4）2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D項(xiàng)正確；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說(shuō)法正確的是

A.C60是一種新型的化合物

B.C60和石墨都是碳的同素異形體

C.C60中雖然沒有離子鍵，但固體為離子晶體

D.C60相對(duì)分子質(zhì)量為360

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 25 ℃時(shí)，向0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)>c(OH－)＝c(H＋)

B. 25 ℃時(shí)，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1

C. 0.1 溶液：

D. 相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過碳酸鈉(Na2CO3·3H2O2) 在洗滌、紡織、醫(yī)藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖所示。

（1）碳酸鈉水溶液呈堿性的原因是____________(用離子方程式表示)，為增強(qiáng)洗滌效果，可采取最簡(jiǎn)單的措施是________________。

（2）過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________

（3）穩(wěn)定劑可能是_____(填序號(hào))。

A.Na2SO3 B.Na2SiO3 C.H2SO4 D.MnO2

（4）結(jié)晶時(shí)加入食鹽的目的是_________,母液中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。

（5）工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性含氧量來(lái)衡量產(chǎn)品優(yōu)劣，13%以上的為優(yōu)質(zhì)品。產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法: 稱量m g 樣品，在250mL 錐形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解，立即用c mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至滴定終點(diǎn)，過程中MnO2被還原為Mn2+,進(jìn)行三次滴定，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為V1mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗高錳酸鉀溶液的體積為V2 mL。該產(chǎn)品活性氧含量為________(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】儲(chǔ)氫材料是科學(xué)研究的熱點(diǎn)之一。

（1）無(wú)機(jī)鹽儲(chǔ)氫原理:NaHCO3(s)+H2(g) HCOONa+H2O,HCOONa中的化學(xué)鍵類型有____；在NaHCO3中，C、H、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

（2）近年來(lái)，研究人員發(fā)現(xiàn)苯和甲苯都是比較理想的有機(jī)液體儲(chǔ)氫材料。C6H6(苯)+3H2C6H12(環(huán)已烷);C6H5-CH3(甲苯)+3H2C6H11-CH3(甲基環(huán)己烷)

①甲苯分子中碳原子的雜化類型是__________；

②能體現(xiàn)環(huán)已烷分子的空間構(gòu)型的鍵線式為____________。

（3）金屬鈦具有較強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。鈦的儲(chǔ)氫反應(yīng)為Ti+H2TiH2。工業(yè)上，冶煉鈦的原理是鈦的氧化物在高溫下與焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO。

①CO能形成Ni(CO)4,沸點(diǎn)為42.2℃,Ni(CO)4的晶體類型為______________，CO與N2互為等電子體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL CO分子形成Ni(CO)4中含o鍵數(shù)目為________。

②基態(tài)鈦原子中電子能量最高的電子排布圖為_________

③鈦的氧化物晶胞如圖所示。該鈦的氧化物晶體的化學(xué)式為_______已知鈦的氧化物晶胞參數(shù)為a·10-3μm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO2-+NO

B. Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C. (NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O

D. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列詩(shī)句中沒有蘊(yùn)含化學(xué)變化的是

A. 爆竹聲中一歲除 B. 霜葉紅于二月花 C. 落湯螃蟹著紅袍 D. 欲渡黃河冰塞川

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氯化物不能用金屬與鹽酸反應(yīng)得到的是（ ） ①FeCl3②FeCl2③CuCl2④MgCl2 ．
A.①②③
B.①③
C.②④
D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) =2NO(g)+O2(g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正= v(NO2)消耗= k正c2(NO2) v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法不正確的是

容器

編號(hào)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A. 溫度為T1,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的平衡常數(shù)K=0.8

B. 達(dá)平衡時(shí)，速率常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系K= k正/k逆

C. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)，若k正=k逆則T21

D. 容器Ⅱ反應(yīng)達(dá)平衡前，v正>v逆

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