Question

【題目】按要求完成下列問題：
（1）甲基的電子式
（2）乙炔的結構式
（3）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式
（4）甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．
工業(yè)生產甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=﹣571.6kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
①H2的燃燒熱為kJ/mol．
②CH3OH（g）+O2（g）CO（g）+2H2O（g）的反應熱△H= ．
③若在恒溫恒容的容器內進行反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有 ． （填字母）
A．CO百分含量保持不變 B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變 D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
（5）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJmol﹣1
能使化學反應速率加快的措施有（填序號）．
①增加C的物質的量 ②升高反應溫度
③隨時吸收CO、H2轉化為CH3OH ④密閉定容容器中充入CO（g）

Answer 1

【答案】
（1）
（2）H﹣C≡C﹣H
（3）C（CH3）4
（4）285.8；﹣392.8 kJ/mol；AD
（5）②④
【解析】解：（1）甲基中碳原子最外層為7個電子，甲基的電子式為： ，所以答案是： ；
（2.）乙炔分子中含有一個C≡C，乙炔的結構式H﹣C≡C﹣H；所以答案是：H﹣C≡C﹣H；（3.）設烷烴的分子式為CxH（2x+2） ，
則14x+2=72，解得x=5，
所以該烷烴的分子式為C5H12 ，
分子式為C5H12的同分異構體有主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3 ，
主鏈有4個碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH3 ，
主鏈有3個碳原子的：CH3C（CH3）2CH3；
支鏈越多，沸點越低，故C（CH3）4 ，
所以答案是：C（CH3）4；
（4.）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1①
H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1②，
根據蓋斯定律①× +②可得：氫氣的燃燒熱的熱化學方程式為：
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，
所以氫氣的燃燒熱為：△H═﹣285.8KJ/mol，
所以答案是：285.8；
②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol②，
H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol②，
根據蓋斯定律②×2﹣①得到：CH3OH（g）+O2（g）CO（g）+2H2O（g）△H=﹣392.8 kJ/mol，
所以答案是：﹣392.8 kJ/mol；
③A．CO百分含量保持不變，說明CO的濃度保持不變，說明處于平衡狀態(tài)，故A正確；
B．容器中H2濃度與CO濃度相等，并不能代表物質的量不再發(fā)生變化，因此不能作為平衡的標志，故B錯誤；
C．容器的體積不變，氣體的質量守恒，所以密度始終不變，因此不能作為平衡的標志，故C錯誤，
D．CO的生成速率為逆速率，CH3OH的生成速率為正速率，二者相等，說明正逆反應速率相等，說明處于平衡狀態(tài)，故D正確，
故選AD；
（5.）①增加C的物質的量，C為固體，其濃度不變，所以反應速率不變，故錯誤；
②升高反應溫度，反應速率增大，故正確；
③隨時吸收CO、H2轉化為CH3OH，反應物的濃度減小，則反應速率減小，故錯誤；
④密閉定容容器中充入CO（g），CO的濃度增大，則反應速率增大，故正確；
所以答案是：②④．
【考點精析】通過靈活運用反應熱和焓變和化學平衡狀態(tài)的判斷，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等即可以解答此題．