【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)?/span>FeCl2溶液是否變質(zhì)，可以向溶液中加入( )

A. NaOH溶液 B. 氯水 C. KSCN 溶液 D. 石蕊溶液

【答案】C

【解析】

FeCl2溶液變質(zhì)，FeCl2變質(zhì)后產(chǎn)生的物質(zhì)是FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色，據(jù)此解答。

FeCl2溶液容易變質(zhì)，由于FeCl2有強(qiáng)還原性，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化為FeCl3，要檢驗(yàn)?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，就是要檢驗(yàn)溶液中是否有Fe3+，而Fe3+能和SCN-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色。故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2（不溶于鹽酸和水）、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為____________________；

（2）由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為____________________；

（3）溶液D中通入過(guò)量CO2生成沉淀F的離子方程式為____________________；

（4）沉淀C的成份是________________ ，逐滴向少量沉淀C中加入過(guò)量HI至沉淀全部溶解，所得溶液的顏色為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了檢測(cè)某FeCl2溶液是否變質(zhì)可向溶液中加入

A.酒精B.鐵片C.KSCN溶液D.石蕊溶液

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【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的（ ）

A. 鋁粉與稀鹽酸反應(yīng) B. 碳酸鈣受熱分解 C. 乙醇燃燒 D. 氧化鈣溶于水

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是()

A. 鈉在氯氣中燃燒生成白色煙霧

B. 紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒

C. 紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙

D. 鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL 2mol /L的鹽酸中，若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為

A. 16.0g B. 19.2g C. 24.0g D. 30.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】只含有一種元素的物質(zhì)

A.一定是單質(zhì)B.一定是混合物

C.一定是純凈物D.一定不是化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中,含有非極性共價(jià)鍵的是(　　)

A. CO2 B. N2 C. NaOH D. CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生 2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s) △H=-akJ·mol-1(a>0)的反應(yīng)，下列敘述正確的是

A. 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)投入2 mol CO，則達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為a kJ

B. 達(dá)到化學(xué)平衡后加入C18O，達(dá)新平衡前SO2中不含有18O

C. 增大壓強(qiáng)或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率并能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 達(dá)到化學(xué)平衡后，其它條件不變，容器體積縮小為原來(lái)的一半，CO的濃度增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案