【題目】銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的

A. K＋向正極移動

B. Ag2O 電極發(fā)生還原反應

C. Zn 電極的電極反應式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2

D. 放電前后電解質溶液的堿性保持不變

【答案】D

【解析】根據(jù)總反應，鋅失電子發(fā)生氧化反應，所以鋅電極是負極、Ag2O電極是正極；陽離子向正極移動，故A正確；Ag2O電極是正極，正極發(fā)生還原反應，故B正確；Zn 電極是負極，負極失電子發(fā)生氧化反應，Zn電極的電極反應式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2，故C正確；根據(jù)總反應Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，放電過程消耗水，氫氧化鉀濃度增大，堿性增強，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 2.3 g 鈉放入 91.8 g 水中，反應完全后，溶液中 Na＋與 H2O 的分子個數(shù)比為( )

A. 1︰30 B. 1︰40 C. 1︰50 D. 1︰25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于堿性氧化物的是（ ）

A.Al2O3B.SO2C.CaOD.NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩�，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖所示：
完成下列填空
（1）反應Ⅰ的化學方程式是 ． 反應Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進行分離．該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層﹣﹣含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層．
（2）根據(jù)上述事實，下列說法正確的是（選填序號）．a(chǎn)．兩層溶液的密度存在差異
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
（3）辨別兩層溶液的方法： ,
（4）經(jīng)檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO ）=2.06：1．其比值大于2的原因是 ． 反應Ⅱ：2H2SO4（l）→2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）﹣1100kJ 它由兩步反應組成：
i．H2SO4（l）→SO3（g）+H2O（g）﹣177kJ ii．SO3（g）分解．
L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度．圖2表示L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
（5）X代表的物理量是 ， 推斷的依據(jù)是 ．
（6）判斷L1和L2的大小，并簡述理由 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

B. 標準狀況下，22.4 L氖氣含有原子數(shù)為Na

C. 物質的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為4NA

D. 標準狀況下，11.2L H2O含有0.5NA分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3H++HSO 和HSO H++SO ，若向H2SO3溶液中（ ）
A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大
B.通入過量H2S，反應后溶液pH減小
C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變小
D.加入氯化鋇溶液，平衡向右移動，會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗的實驗裝置如圖所示，回答下列有關該實驗的問題。

（1）該實驗所用的石墨棒須經(jīng)過預處理；先經(jīng)高溫火焰灼燒到紅熱，再迅速浸入冷 水中。這種預處理的目的是：_____。

（2）要使發(fā)光二極管發(fā)亮，實驗時的操作順序是：先關閉 S1，打開 S2，電解一段時 間后，再打開 S1，關閉 S2 ，請寫出整個實驗過程中的能 量轉化形式_____

（3）寫出下列操作時的電極反應式，并注明電極名稱：

① 按下開關 S1：C1 附近發(fā)生 2H2O+2e— =H2↑+2OH— 的電極反應

② 斷開開關 S1，迅速按下開關 S2：（提示：此時 C1 附近溶液顯堿性，C2 附近溶液顯酸性）

C2 _____，_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A. 分液、萃取和分液、蒸餾 B. 萃取和分液、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取和分液 D. 蒸餾、萃取和分液、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是(　 　)

A. 置換反應: 是否有單質參加

B. 純凈物與混合物: 是否僅含有一種元素

C. 溶液與膠體: 本質區(qū)別是分散質粒子的直徑大小

D. 電解質與非電解質: 物質本身是否具有導電性

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