已知A元素位于元素周期表第三周期,其原子最外層比次外層少一個電子.甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含A元素,其中甲的焰色反應(yīng)呈黃色,乙為氣體單質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(轉(zhuǎn)化過程中部分產(chǎn)物未標(biāo)出).
(1)A的元素符號為
 
;丁的電子式為
 

(2)寫出甲溶液通電生成乙的化學(xué)方程式
 
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A元素位于元素周期表第三周期,其原子最外層比次外層少一個電子,則該元素最外層電子數(shù)是7,所以A是Cl元素;甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含A元素,其中甲的焰色反應(yīng)呈黃色,說明甲中含有Na元素,則甲為NaCl,乙是氣體導(dǎo)致,電解熔融NaCl生成Na和Cl2,所以乙是Cl2,Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO,光照條件下HClO分解生成HCl和O2,所以丙是HClO,丁為HCl,再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答.
解答: 解:A元素位于元素周期表第三周期,其原子最外層比次外層少一個電子,則該元素最外層電子數(shù)是7,所以A是Cl元素;甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含A元素,其中甲的焰色反應(yīng)呈黃色,說明甲中含有Na元素,則甲為NaCl,乙是氣體導(dǎo)致,電解熔融NaCl生成Na和Cl2,所以乙是Cl2,Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO,光照條件下HClO分解生成HCl和O2,所以丙是HClO,丁為HCl,
(1)A的元素符號是Cl,丁是HCl,為共價化合物,其電子式為,故答案為:Cl;;
(2)甲是NaCl,乙是氯氣,電解飽和NaCl溶液時,陽極上氯離子放電生成氯氣,陰極上氫離子放電生成氫氣,電解反應(yīng)方程式為:2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑,
故答案為:2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑.
點(diǎn)評:本題考查了元素、物質(zhì)的推斷,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化來分析解答即可,以A元素結(jié)合甲的焰色反應(yīng)為突破口采用正向分析的方法進(jìn)行推斷,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、3NO2+H2O=2HNO3+NO
B、Cl2+H2O=HCl+HClO
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法一定正確的是(  )
A、0.5mol Cl2所占體積約為11.2L
B、16g O2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
C、0.1mol/L NaCl溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L N2和CO的混合氣體所含原子數(shù)約為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,下圖是元素周期表的一部分
   族
周期
ⅠA 0
1 A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2He
2 B C D
3 E F G H I J K L
(1)表中G的元素符號是
 
;最易獲得電子的元素是
 
.(填名稱)
(2)下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是
 

A、氫氧化物的堿性E<F<G      B、獲得電子的能力I>J>K
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D>K     D、原子半徑H<I<J<K
(3)某老師在進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時,進(jìn)行了如圖所示的改進(jìn).請對該實(shí)驗(yàn)改進(jìn)進(jìn)行評價.
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)下列裝置屬于原電池的是
 
;

(2)在選出的原電池中,
 
是負(fù)極,發(fā)生
 
反應(yīng),
 
是正極,該極現(xiàn)象
 

(3)此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

[化學(xué)一選修2:化學(xué)與技術(shù)]
已知:①工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì))反應(yīng),生成Li2S04、MgS04等,最終制備金屬鋰.
②氫氧化鋰在一定溫度下可轉(zhuǎn)化為氧化鋰. 用β-鋰輝礦與硫酸等物質(zhì)制備金屬鋰的工業(yè)流程如圖:

請回答:
(1)沉淀Y的主要成分的化學(xué)式是
 

(2)流程中使用了不同濃度的Na2CO3溶液,從物質(zhì)溶解度大小的角度解釋其使用的原因
 

(3)操作1涉及的實(shí)驗(yàn)方法是
 

(4)寫出用鋁粉還原法制取金屬鋰的化學(xué)反應(yīng)方程式.
 

(5)LiCl溶液加熱蒸干后,所得固體在熔融狀態(tài)下電解制備鋰.電解時產(chǎn)生的氯氣中混有少量氧氣,產(chǎn)生氧氣的原因是
 

(6)目前電池通常使用金屬鋰的優(yōu)點(diǎn)是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.(對于司機(jī)酒后駕車,可對其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出,所利用的化學(xué)反應(yīng)如下:
2CrO3(紅色)+3C2H5OH(乙醇)+3H2SO4=Cr2(SO43(綠色)+3CH3CHO(乙醛)+6H2O,
乙醇就是常說的酒精,在乙醇和乙醛這類有機(jī)化合物中,通常認(rèn)為H為+1價,O為-2價,C的化合價則根據(jù)H和O的化合價推導(dǎo)得到.請根據(jù)以上反應(yīng)判斷:
(1)司機(jī)酒后駕車,檢測器中顏色變化為
 
;
(2)上述反應(yīng)中氧化劑是
 
,還原劑是
 
;
(3)反應(yīng)中當(dāng)有2mol CrO3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 

Ⅱ.已知:①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色.下列判斷不正確的是
 

A.上述實(shí)驗(yàn)中,共有兩個氧化還原反應(yīng)B.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:MnO-4>Cl2>Fe3+>I2
C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán) D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)為:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 4.48L,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,下列說法正確的是( 。
A、增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡一定發(fā)生移動
B、改變溫度,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動
C、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,反應(yīng)速率一定越大
D、使用催化劑,化學(xué)平衡一定不發(fā)生移動

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