5.下列說法正確的是( 。
A.氫氧燃料電池工作時,H2在負(fù)極上失去電子
B.0.1mol•L-1Na2CO3溶液加熱后,溶液的pH減小
C.常溫常壓下,22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023
D.室溫下,稀釋0.1mol•L-1CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強

分析 A、氫氧燃料電池中,H2在負(fù)極上失去電子;
B、加熱促進(jìn)碳酸根離子的水解,使得氫氧根離子濃度增大;
C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能用公式計算氣體的物質(zhì)的量;
D、電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動陰陽離子的濃度有關(guān).

解答 解:A、氫氧燃料電池中,H2在負(fù)極上失去電子被氧化,故A正確;
B、Na2CO3溶液加熱,促進(jìn)碳酸根離子的水解,使得氫氧根離子濃度增大,溶液的pH增大,故B錯誤;
C、常溫常壓,不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,22.4LCl2中,不能用公式計算氣體的物質(zhì)的量,故C錯誤;
D、電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動陰陽離子的濃度有關(guān),稀釋0.1mol•L-1CH3COOH溶液,使得離子濃度減小,導(dǎo)電能力減弱,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查了原電池基本原理、鹽類水解的影響因素、NA的計算和導(dǎo)電能力強弱的判斷,綜合性強,但是較為基礎(chǔ),掌握基本原理是解題的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.NA表示阿伏加羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.2.4g Mg在足量O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
C.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA
D.0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
  飽和NaHSO3溶液 
 制乙炔的發(fā)生裝置 蒸餾時的接收裝置 除去SO2中的少量HCl準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.金屬(M)-空氣電池(如圖)具有原料易得,能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源,該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n,已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能,下列說法不正確的是(  )
A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B.比較Mg,Al,Zn三種金屬-空氣電池,Al-空氣電池的理論比能量最高
C.M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4M++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n
D.在Mg-空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應(yīng)”.下列活動會導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是(  )
A.燃燒煤炭供熱B.利用風(fēng)力發(fā)電C.增加植被面積D.節(jié)約用電用水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):
4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O═[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
(2)1mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol.
(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是sp3雜化、sp雜化.
(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為NH2-
(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵,不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列生活中的化學(xué)的說法,不正確的是(  )
A.用熱的純堿可除去炊具上的油污
B.垃圾是放錯地方的資源,應(yīng)分類回收利用
C.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
D.紅葡萄酒儲藏時間長后變香是因為乙醇發(fā)生了酯化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列敘述正確的是( 。
A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大
B.原子核外各電子層容納的電子數(shù)為2n2
C.核外電子的分層排布就是核外電子的分層運動
D.ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

1.X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,其中X、Y、Z為主族元素,R是ⅤⅢ族元素中原子序數(shù)最小的元素.X為第二周期的非金屬元素,其第一電離能大于同周期左、右相鄰的元素;X、Y、Z的基態(tài)原子中,Y、Z的L層均充滿電子,X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18.
(1)X基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p3;
(2)Y和Z中電負(fù)性更小的是S;Y和Z的氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性更強的是HCl;X、Y、Z的單質(zhì)所形成的晶體中,熔點最低的是氮氣;
(3)利用價層電子對互斥理論判斷ZO3-的立體結(jié)構(gòu)型是三角錐形;
(4)一定條件下,R單質(zhì)在O2中燃燒的產(chǎn)物Q可與Y的最高價氧化物在空氣中發(fā)生化合反應(yīng),生成Y的最高價含氧酸鹽.當(dāng)消耗0.2molQ時,共轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe3O4+O2+18SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe2(SO43

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案