NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.24 L H2O中含有的原子總數(shù)為0.3NA
B、O.5 mol?L一1CuCl2溶液中含有0.5 NA個(gè)Cu2+
C、等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)相等
D、一個(gè)12C原子的質(zhì)量是12/NA g
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氣體摩爾體積vm=22.4L/mol的使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa），氣體物質(zhì)；
B、溶液的體積不知，無法求物質(zhì)的量；
C、等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)相等，分子之比為3：2；
D、一個(gè)12C原子的物質(zhì)的量為
1
NA
，然后乘以摩爾質(zhì)量．
解答： 解：A、氣體摩爾體積vm=22.4L/mol的使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa），氣體物質(zhì)，狀態(tài)不知，故A錯(cuò)誤；
B、溶液的體積不知，無法求物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)相等，分子之比為3：2，故C錯(cuò)誤；
D、一個(gè)12C原子的物質(zhì)的量為
1
NA
mol，質(zhì)量為
1
NA
mol×12g/mol=
12
NA
g，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1個(gè)氫氣分子的實(shí)際質(zhì)量約為（
1
NA
）g
B、含NA個(gè)氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
C、過氧化鈉與水反應(yīng)，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L O2，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
D、1mol Na 原子中含有NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）
A、氯化鐵溶于水：Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+
B、NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
C、Cl2氣通入燒堿溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、Na投入大量水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.6mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測(cè)得4種氯代物的物質(zhì)的量依次增大0.2mol，則參加反應(yīng)的Cl2為（　�。�
A、5molB、2mol
C、2.5molD、4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而導(dǎo)致使溶液呈酸性的是（　　）
A、Al2（SO4）3
B、Na3PO4
C、CH3COOH
D、NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol  與Cu（OH）2作用，最多消耗Cu（OH）2（　　）
A、2.5molB、2mol
C、3molD、4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O?2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B、HF是還原產(chǎn)物
C、還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1
D、NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成以下方程式：
（1）磁性氧化鐵溶于鹽酸的化學(xué)方程式：
 
．
（2）氯化鐵溶液中通入SO2氣體的離子方程式：
 
．
（3）偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2的離子方程式：
 
．
（4）碳單質(zhì)和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．下表為元素周期表中短周期的一部分：（用元素符號(hào)或化學(xué)式填空）
族
周期
①
②
③ ④ ⑤ ⑥
（1）寫出元素④在周期表中的位置
 
．
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="e2lqkc9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
 
．
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體．請(qǐng)回答：

（1）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會(huì)形成酸雨．可用溶液B吸收，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1：1且恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液D的溶質(zhì)為
 
（填化學(xué)式）．
（3）寫出氣體C與氣體Y反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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