4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為5NA
C．1 mol甲基的電子數(shù)目為7NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其所含原子總數(shù)為3NA

分析 A、標(biāo)況下戊烷為液體；
B、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯中含6mol共用電子對(duì)來(lái)分析；
C、甲基不顯電性；
D、乙烯、丙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2．

解答 解：A、標(biāo)況下戊烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙烯中含6mol共用電子對(duì)，即含6NA對(duì)，故B錯(cuò)誤；
C、甲基不顯電性，故1mol甲基中含9NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、乙烯、丙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故含3NA個(gè)原子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時(shí)，可先加過(guò)量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑），試回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會(huì)使BaCO3沉淀溶解而能測(cè)定NaOH的含量？答：用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)pH＞7，碳酸鋇不能溶解．
（2）滴定時(shí)，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才打到滴定終點(diǎn)，則能否由此準(zhǔn)確地計(jì)算出結(jié)果？答：不能；因?yàn)榈味ü芟路娇潭染�距活塞處有一定的空間，不能測(cè)出其所用的滴定液的體積．
（3）能否改用甲基橙作指示劑？答：不能，若用甲基橙作指示劑，則測(cè)定結(jié)果如何？答：偏高（填“偏高”、“偏低”和“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、M、Q是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表：
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1
Z非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰
M單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
Q其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料
（1）Q元素基態(tài)原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d64s2．比Q元素原子序數(shù)大3的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）比較Y元素與氧元素的第一電離能大小順序N＞O；X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑，其電子式為．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備M單質(zhì)的離子方程式：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（4）M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比穩(wěn)定性強(qiáng)的是HF＞HCl （寫(xiě)化學(xué)式）：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有機(jī)物A（C11H12O5）同時(shí)滿足下列條件：①含苯環(huán)且不含甲基；②苯環(huán)上一氯取代物只有2種；③1mol A與足量的NaHCO3反應(yīng)生成1mol CO2；④遇FeCl3溶液不顯色．A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：Na+NaOH$→_{△}^{CaO}$R-H+Na2CO3
回答下列問(wèn)題：
（1）A中有3種官能團(tuán)，H的分子式為C7H4O3Na2．
（2）由C生成G的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）①寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②寫(xiě)出I→J反應(yīng)的離子方程式．
（5）①C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，b．能發(fā)生皂化反應(yīng)；c．能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2氣，共有5種（不含立體異構(gòu)）．其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6﹕1﹕1的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
②C的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是A（填標(biāo)號(hào)）．
A．元素分析儀   B．質(zhì)譜儀    C．紅外光譜儀   D．核磁共振儀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（　�。�
A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，同周期從左到右原子半徑從小到大（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化
C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從+1到+7、負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
D．元素原子核外電子排布的周期性變化是導(dǎo)致原子半徑、元素主要化合價(jià)和元素性質(zhì)周期性變化的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．O2分子間存在著非極性共價(jià)鍵
B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵
C．SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物
D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)現(xiàn)在的長(zhǎng)式元素周期表的判斷中正確的是（　�。�
A．從左向右數(shù)第七縱行是ⅦA族
B．從左向右數(shù)第十一縱行是ⅠB族
C．ⅠA族全部是金屬元素
D．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cl--2e-═Cl2↑
B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某原電池的總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A．正極為Fe、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B．正極為Ag、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
C．正極為Fe、負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
D．正極為C、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液

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