6．在銅鋅原電池中，下列敘述正確的是（　　）
A．正極附近硫酸根離子濃度增大
B．負極附近硫酸根離子濃度增大
C．正負極附近硫酸根離子濃度基本不變
D．若鋅片、銅片同時有氣泡冒出時，說明鋅做正極

分析 銅鋅原電池中，Zn為負極，Cu為正極，參與反應的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，若鋅片、銅片同時有氣泡冒出時，可能Zn不純，以此來解答．

解答 解：銅鋅原電池中，銅為正極，鋅為負極，如電解質為硫酸或硫酸銅等，由于硫酸根離子不參加電極反應，則正負極硫酸根離子濃度變化不大，則A、B錯誤，C正確；
若鋅片、銅片同時有氣泡冒出時，說明鋅不純，否則只能為銅片上有氣泡生成，且Zn為負極，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池，為高頻考點，把握電解質可能為硫酸或硫酸銅等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意參與反應的離子的移動方向，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應既屬于氧化還原反應，又是典型的放熱反應的是（　　）
A．鋁粉與Fe2O3高溫下反應B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應
C．NaOH與H2SO4的中和反應D．灼熱的炭與CO2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
（1）夏將食物存放在電冰箱里溫度；
（2）熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產生氣體催化劑．
（3）實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應固體表面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以下有機物分子中有兩種官能團的是（　�。�
A．乙酸B．乙醇C．乙烯D．氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸被稱為是化學工業(yè)的發(fā)動機，硫酸的年產量可以作為衡量一個國家無機化學工業(yè)發(fā)展水平的標志，為提高經濟效益，人類生產活動盡可能多功能化，共生工程將會大大促進化學工業(yè)的發(fā)展．
以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料生產硫酸的工藝流程如圖所示：
（1）設備A的名稱為沸騰爐，圖中吸收塔頂部a=98．
（2）A中發(fā)生反應的化學方程式為4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3，接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（3）工業(yè)生產中常用氨-硫酸法進行尾氣脫硫，該法不僅能回收利用SO2，還能得到化肥，用兩個化學方程式表示其反應原理SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3、（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于化學反應本質的說法正確的是（　�。�
A．是舊鍵斷裂新鍵形成的過程B．都有能量變化
C．都有新物質生成D．都需要加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，向20mL 0．lmol•L-1H2A溶液中滴加0．lmol•L-1NaOH溶液，有關粒子物質的量的變化如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．H2A在水中的第一步電離的電離方程式為：H2A=HA-+H+
B．c（HA-）/c（H2A）的比值隨著V[NaOH（aq）]的增大而減小
C．V[NaOH（aq）]=20mL 時，溶液中存在關系：c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=0.1 mol•L-1
D．V[NaOH（aq）]=20mL 時，溶液中存在關系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示：
（1）該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
A．改鐵片為鐵粉
B．改稀硫酸為98%的濃硫酸
C．升高溫度
D．減小壓強
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正（填“正”或“負”）極．鐵片上產生的現(xiàn)象為逐漸溶解（或者變細），該極上發(fā)生的電極反應為Fe-2e-═Fe2+，外電路中電子由負極向正極移動（填“正極向負極移動”或“負極向正極移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子中，電子數(shù)大于質子數(shù)且質子數(shù)大于中子數(shù)的是（　�。�
A．NH4+B．Li+C．OD-D．OH-

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