Question

25℃時，下列說法正確的是（　�。�

• A、氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• B、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
• C、pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液顯酸性
• D、將0.1mol/L的氨水溶液加水稀釋10倍，溶液中離子濃度都減少

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、根據(jù)電荷守恒分析；
B、NaHCO₃溶液中HCO₃^-的水解程度大于電離程度；
C、醋酸為弱酸在溶液中部分電離，醋酸的濃度大于其溶液中的氫離子的濃度；
D、加水稀釋Kw不變．

解答： 解：A、溶液中存在電荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），已知pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A錯誤；
B、NaHCO₃溶液中HCO₃^-的水解程度大于電離程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），由于電離和水解的程度較小，則c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），所以溶液中濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B正確；
C、醋酸為弱酸在溶液中部分電離，醋酸的濃度大于其溶液中的氫離子的濃度，則c（醋酸）＞0.01mol/L，NaOH是強電解質(zhì)完全電離，則c（NaOH）=0.01mol/L，所以二者混合后醋酸過量，溶液顯酸性，故C正確；
D、將0.1mol/L的氨水溶液加水稀釋10倍，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）不變，c（OH^-）減小，則c（H⁺）增大，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了弱酸的電離和鹽的水解，主要涉及了電荷守恒的應(yīng)用、溶液中離子濃度的比較、混合溶液酸堿性的判斷等，題目考查的知識點較多，題目難度中等．