實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為（　　）
A、95mL；201.4g
B、500mL；100.7g
C、1000mL；201.4g
D、1000mL；212.0g
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)選擇體積相近的1000mL容量瓶，根據(jù)n=cV計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算需要碳酸鈉的質(zhì)量．
解答： 解：實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)選擇體積相近的1000mL容量瓶，碳酸鈉的物質(zhì)的量為1L×2mol/L=2mol，需要碳酸鈉的質(zhì)量為2mol×106g/mol=212.0g，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意選擇容量瓶的規(guī)格．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、道爾頓、李比希、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)
B、塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風(fēng)尚，是因?yàn)樗芰洗盥裾加猛恋兀译y以降解
C、煉鐵高爐中的主要反應(yīng)是高溫下焦炭和氧化鐵直接作用生成鐵
D、木糖醇（C5H12O5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組反應(yīng)，前后均可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3
B、HCl+Na2CO3，HNO3+K2CO3
C、H2SO4+Ba（OH）2，H2SO4+KOH
D、BaCl2+Na2SO4，BaCO3+HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、CuSO4?5H2O是一種化合物
B、分散系一定是混合物
C、堿性氧化物不一定是金屬氧化物
D、氯化銀、冰醋酸、酒精、水銀分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、煤屬于有機(jī)物
B、在物質(zhì)變化類型上，煤的干餾過(guò)程屬于物理變化
C、煤中含有大量的苯等芳香烴，煤是芳香烴的主要來(lái)源
D、煤的氣化和液化屬于煤的綜合利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)目之比為
 
，原子數(shù)目之比為
 
，氧原子數(shù)目之比為
 
；質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，3.0g甲醛（CH2O）和冰醋酸（C2H4O2）的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023
C、500mL1mol/L的Na2SO4溶液中，Na+和SO42-離子總數(shù)為6.02×1023
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCCL4的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了探究乙炔與溴水的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石（有雜質(zhì)）與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)．請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）乙炔的電子式為
 
，電石和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)
 
（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙炔與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是
 
（填字母）．
a．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)         b．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔             d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是
 
，為了除去雜質(zhì)并驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)，乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案：

裝置②中可選用的試劑是
 
 （填字母）
A．NaOH溶液       B．溴水       C．CuSO4溶液      D．FeCl3溶液
制乙炔時(shí)，用飽和食鹽水代替水的原因是
 
．
（4）若該反應(yīng)是取代，丙同學(xué)提出可將乙炔先通入溴的CCl4溶液，再通過(guò)盛有苯的試管，最后再通入酸化的AgNO3溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，則苯的作用是
 
；裝置④中的加成反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，用
 
（填操作名稱） 方法可將它們分離出來(lái)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g）在T℃下的平衡常數(shù)為0.01．T℃時(shí)，在容積為2L的密閉容器中加入HI，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)HIH2I2
濃度/（mol?L-1）0.400.600.60
請(qǐng)計(jì)算回答下列問(wèn)題（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，否則不得分）：
（1）起始加入HI的物質(zhì)的量
 
mol．
（2）達(dá)到平衡后HI的物質(zhì)的量濃度
 
mol?L-1（請(qǐng)保留三位有效數(shù)字）．
（3）T℃時(shí)，在另一個(gè)體積一定的密閉容器中，將I2（g）與H2（g） 置于其中發(fā)生上述反應(yīng)，若達(dá)到平衡時(shí)H2（g）與I2（g）的體積比為1：4，計(jì)算平衡時(shí)HI的體積分?jǐn)?shù)為
 
，以及開(kāi)始時(shí)H2（g）與I2（g）的體積比為
 
．

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