Question

反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q kJ/mol在不同溫度（T₁、T₂）和不同壓強(qiáng)（P₁、P₂）下，B的百分含量（B%）與時(shí)間的關(guān)系如圖，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、a+b＜c，Q＞0
• B、a+b＞c，Q＞0
• C、a+b＜c，Q＜0
• D、a+b＞c，Q＜0

Answer 1

考點(diǎn)：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析，溫度越高、壓強(qiáng)越大，則反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，相同壓強(qiáng)下，根據(jù)溫度對(duì)B濃度的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：T₁＞T₂，升高溫度，B的含量減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；相同溫度下，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：P₂＞P₁，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量越大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)前后混合氣體的計(jì)量數(shù)增大，所以a+b＜c，據(jù)此答題．

解答： 解：相同壓強(qiáng)下，根據(jù)溫度對(duì)B濃度的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：T₁＞T₂，升高溫度，B的含量減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
相同溫度下，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：P₂＞P₁，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量越大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)前后混合氣體的計(jì)量數(shù)增大，所以a+b＜c，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定溫度、壓強(qiáng)的相對(duì)大小，再結(jié)合溫度、壓強(qiáng)與生成物C物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)熱及氣體的計(jì)量數(shù)變化，難度中等．