20．鑒定氯乙烷中含有氯元素有下列操作：①加入AgNO3溶液  ②加熱  ③用硝酸酸化  ④加蒸餾水 ⑤用鹽酸酸化 ⑥加氫氧化鈉溶液．其中正確的操作順序是（　�。�
A．①⑤②③B．⑥②③①C．⑤⑥③②D．⑥②⑤①

分析 鑒別氯乙烷中的氯元素，應(yīng)先水解，后加酸中和至酸性，然后加硝酸銀生成白色沉淀，以此來解答．

解答 解：鑒別氯乙烷中的氯元素，應(yīng)先水解，后加酸中和至酸性，然后加硝酸銀生成白色沉淀，以此可確定含氯元素，則具體實驗步驟為⑥加入NaOH溶液、②加熱、③冷卻后加入HNO3后酸化、①加入AgNO3溶液，即為⑥②③①，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握有機(jī)物的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意鹵代烴不含氯離子，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．為了鑒定氯乙烷中氯元素的存在，以下各步實驗：①加入AgNO3溶液②加入NaOH的醇溶液，③加熱  ④用HNO3酸化溶液  ⑤加入NaOH的水溶液其中操作順序合理的是（　�。�
A．①②③⑤B．②③④①C．④③⑤①D．⑤③④①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物．

下列說法錯誤的是（　�。�
A．步驟①需要使用普通漏斗B．步驟②要使用分液漏斗
C．步驟③要用到坩堝D．步驟④需要蒸餾裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．過氧化鈣（CaO2）常用作種子消毒劑、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑．已知某化工廠生產(chǎn)過氧化鈣的主要工藝流程如下：

（1）副產(chǎn)品的成分是NH4Cl，CaCl2固體溶解時，為加快溶解速率，可用玻璃棒攪拌
（2）在水洗操作中判斷沉淀是否洗凈的方法是取最后一次濾出液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈
（3）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學(xué)方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O
（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：
步驟1：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反應(yīng)．
步驟2：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
步驟3：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述測定步驟一、二、三兩次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為VmL
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①上述第三步滴定至終點，現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變成無色，且30s內(nèi)不出現(xiàn)藍(lán)色
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）
③某同學(xué)步驟1和步驟2的操作都很規(guī)范，步驟3滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以將KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)不 屬于同系物的是（　�。�
A．和B．HOCH2-CH2OH和C．CH3CH2OH和D．HOCH2CH2OH和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A是某天然蛋白質(zhì)一定條件下發(fā)生水解得到的產(chǎn)物之一．經(jīng)測定：A的相對分子質(zhì)量不超過200，其中氧元素所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.5%；等物質(zhì)的量的A分別與NaOH、Na充分反應(yīng)，消耗兩者的物質(zhì)的量之比為1：2；經(jīng)儀器分析A分子中含有苯環(huán)，不含“-CH2-”和“-CH3”基團(tuán)．
（1）測定A的相對分子質(zhì)量的儀器是質(zhì)譜儀，A的摩爾質(zhì)量為181 g•mol-1．
（2）一定條件下A分子間發(fā)生反應(yīng)生成聚酯的化學(xué)方程式為：．
（3）A的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的所有異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①與A具有相同的官能團(tuán)，是二取代苯，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種；
②催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③分子中氨基與羧基的位置關(guān)系，與A分子氨基與羧基的位置關(guān)系不同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H＜0
（1）①要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df（填序號）．
a．升溫               b．加入催化劑            
c．增加CO的濃度        d．加入H2加壓         
e．加入惰性氣體加壓     f．分離出甲醇
②300℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CD（填字母）．
A． c（H2）減少                          
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加                  
D．重新平衡時$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
（2）如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點的反應(yīng)速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），B、C兩點的反應(yīng)速率B＜C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（3）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O，以30%KOH溶液為電解質(zhì)．其中，氫氣在正（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），半電極反應(yīng)方程式H2-2e-+2OH-=2H2O．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積是1.12L．
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a}{2}-2c$kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．FeCl3溶液可用作印刷電路銅板的腐蝕劑，該腐蝕過程的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在如圖方框中畫出原電池的裝置簡圖，標(biāo)出正、負(fù)極及兩極材料和電解質(zhì)溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中⑤元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．?③元素形成的單質(zhì)的電子式為：．
（2）?①④⑤三種元素形成的化合物為：NaOH（填化學(xué)式），其中含有的化學(xué)鍵類型有：離子鍵、極性鍵（填離子鍵、極性鍵或非極性鍵）．
（3）用電子式表示⑤⑧形成的化合物的形成過程．

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