Question

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：

(1)A元素單質(zhì)的化學式為__________________。

(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為___________，這種化合物形成的晶體中所含的化學鍵類型有______________。

(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________________。

(4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1∶1∶1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，理由是___________________________(用離子方程式表示)。

Answer 1

【答案】H2 離子鍵、共價鍵 H2SO3 +H2O2=H2SO4 +H2O ClO-+H2O =HClO+OH-

【解析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A為H元素；因A與C、B與D分別為同主族，則C為Na元素；AE是18e-的化合物，則E為Cl元素；又因為B與C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，則B最外層電子數(shù)=7-1=6，則B為O元素，D為S元素，據(jù)此解答。

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A為H元素；因A與C、B與D分別為同主族，則C為Na元素；AE是18e-的化合物，則E為Cl元素；又因為B與C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，則B最外層電子數(shù)=7-1=6，則B為O元素，D為S元素，
(1)A元素單質(zhì)的化學式為H2；

(2)由H、O、Na三種元素形成的化合物為NaOH，其電子式為，晶體中所含的化學鍵有：離子鍵、共價鍵；

(3)H、O、S三種元素形成的一種化合物和H、O形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)是亞硫酸與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸、水，反應(yīng)的化學方程式為：H2SO3+H2O2═H2SO4+H2O；

(4)O、Na、Cl三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1：1：1，則該鹽為NaClO，在25℃時，將該鹽溶于水，溶液中ClO-水解：ClO-+H2OHClO+OH-，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，即溶液的pH＞7。